Koper(II)nitraat

Koper(II)nitraat is het koperzout van salpeterzuur, met als brutoformule Cu(NO₃)₂. De stof komt voor als een blauw kristallijn poeder, waarvan de hydraten (5 verschillende waarvan het tri- en hexahydraat het meest voorkomen) goed oplosbaar zijn in water en ethanol. De stof is, ook als hydraat, zeer hygroscopisch: de kristallen lossen uiteindelijk op in het water dat aan de lucht wordt onttrokken.

Koper(II)nitraat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van koper(II)nitraat
Koper(II)nitraat-kristallen (hydraat)
Algemeen
Molecuul­formule	Cu(NO3)2
IUPAC-naam	koper(II)nitraat
Molmassa	187,5558 g/mol
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2]
InChI	1S/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
CAS-nummer	3251-23-8
EG-nummer	221-838-5
PubChem	18616
Wikidata	Q286064
Beschrijving	Blauw kristallijn poeder
Vergelijkbaar met	koper(II)sulfaat
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H272 - H302 - H315 - H318
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P280 - P305+P351+P338
Hygroscopisch?	ja
MAC-waarde	0,1 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	blauw
Dichtheid	3,05 g/cm³
Smeltpunt	(ontleedt) 256 °C
Goed oplosbaar in	(hydraten) water, ethanol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Het anhydraat bezit een orthorombische kristalstructuur, de hydraten een trigonale.

Synthese

Koper(II)nitraat wordt bereid door reactie van metallisch koper met geconcentreerd salpeterzuur:

${\displaystyle {\ce {Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O}}}$

Hierbij ontstaan bruine dampen, die wijzen op de vorming van stikstofdioxide. Dit ontstaat doordat het vrijgekomen stikstofmonoxide (NO) bij de reactie reageert met zuurstof uit de lucht:

${\displaystyle {\ce {2NO + O2 -> 2NO2}}}$

Salpeterzuur is op basis van standaard redoxpotentialen het enige minerale zuur dat koper kan oxideren.

Het kan ook bereid worden door reactie van koper met distikstoftetraoxide. Dit is evenwel een minder gangbare synthesemethode.

${\displaystyle {\ce {Cu + 2N2O4 -> Cu(NO3)2 + 2NO}}}$

Toepassingen

Koper(II)nitraat wordt, zoals de meeste nitraten, gebruikt als oxidator. In de organische synthese wordt het in combinatie met azijnzuuranhydride gebruikt als een effectief reagens voor de nitrering van aromatische verbindingen.

Daarnaast kent het ook toepassingen als corrosie-inhibitor, flotatiemiddel en kleurstof. Het wordt soms toegevoegd in boorvloeistoffen en gebruikt bij de synthese van koper(II)oxide.

In de analytische chemie kan het gebruikt worden in een Cu/Cu²⁺-elektrode. Door deze elektrode via een zoutbrug met kaliumnitraat als elektrolyt te scheiden van de meetoplossing kan de elektrode als goedkope referentie-elektrode gebruikt worden. Hoewel de potentiaal niet exact gedefinieerd is, is de potentiaal stabiel genoeg om tijdens een potentiometrische titratie gebruikt te worden.

Externe links

• (en) MSDS van koper(II)nitraat