Loading AI tools
H₃O⁺ kation geproduceerd door protonering van water Van Wikipedia, de vrije encyclopedie
Het hydroxonium-ion, ook bekend als oxonium- of hydronium-ion, is een ion met de formule H3O+. Het is een positief geladen ion (kation) dat gevormd wordt wanneer water (H2O) een waterstofion (H+) opneemt. Het hydroxonium-ion heeft een pKa-waarde (zuurconstante) van 0. Het is het sterkste zuur dat opgelost in water stabiel is. Een nog sterker zuur, zoals zoutzuur (HCl), zal een proton afgeven aan water, dat zo in een hydroxonium-ion omgezet worden. De pH van een waterige oplossing wordt uitsluitend bepaald door de H3O+-concentratie (of correcter: de activiteit van de hydroxonium-ionen) in de oplossing.
Hydroxonium | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Structuurformule van hydroxonium | ||||
![]() | ||||
Molecuulmodel van hydroxonium | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | H3O+ | |||
IUPAC-naam | oxonium | |||
Andere namen | hydronium | |||
Molmassa | 19,02322 g/mol | |||
SMILES | [OH3+] | |||
InChI | 1S/H2O/h1H2/p+1 | |||
CAS-nummer | 13968-08-6 | |||
PubChem | 123332 | |||
Wikidata | Q849881 | |||
Evenwichtsconstante(n) | pKa = 0 | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Water ondervindt ook in pure toestand een kleine mate van ionisatie. Dit gebeurt wanneer een watermolecuul een proton afstaat aan een ander watermolecuul. Dit wordt de eigendissociatie of autoprotolyse van water genoemd, en kan worden gezien als een evenwichtsreactie:
Het hydroxonium-ion is daarmee volgens de theorie van Johannes Nicolaus Brønsted het geconjugeerde zuur van water:
De mate van ionisatie is echter heel klein: de K-waarde voor de eigendissociatie van water is 10-14. Dit getal wordt wel de waterconstante (Kw) genoemd.