ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം

ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻറെ ജലീയ ലായനിയാണ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം. ഇത് ശക്തിയേറിയ ധാതു അമ്ലമാണ്.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം

3D model of hydrogen chloride 3D model of water
3D model of the chloride anion 3D model of the hydronium cation
Names
IUPAC name Chlorane[1]
Other names Muriatic acid[2] Spirits of salt[3] Hydronium chloride Chlorhydric Acid
Identifiers
CAS Number	7647-01-0 Y
ChEMBL	ChEMBL1231821 N
ChemSpider	307 Y
ECHA InfoCard	100.210.665
EC Number	231-595-7
E number	E507 (acidity regulators, ...)
PubChem CID	313
UNII	QTT17582CB Y
UN number	1789
Properties
തന്മാത്രാ വാക്യം
Molar mass	0 g mol−1
Appearance	Colorless, transparent liquid, fumes in air if concentrated
Odor	Pungent characteristic
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം
log P	0.00[4]
അമ്ലത്വം (pKa)	−5.9 (HCl gas)[5]
Hazards
GHS pictograms
GHS Signal word	Danger[6]
GHS hazard statements	H290, H314, H335[6]
GHS precautionary statements	P260, P280, P303+361+353, P305+351+338[6]
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | colspan=2 |  N verify (what is: Y/N?) Infobox references

ചരിത്രം

800-ആമാണ്ടിൽ ആൽകെമിസ്റ്റ് ജാബിർ ഇബ്ൻ ഹയാൻ ആണ് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം ആദ്യമായി കണ്ടുപിടിച്ചത്. സോഡിയം ക്ലോറൈഡും സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലവും കലർത്തിയാണ് അന്ന് ഇത് നിർമ്മിച്ചത്^[7][8].

നൈട്രിക് ആസിഡിൽ സാൽ അമോണിയാക്ക് ലയിപ്പിച്ച് തയ്യാറാക്കിയ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, നൈട്രിക് ആസിഡുകൾ അടങ്ങിയ അക്വാ റീജിയ, പതിമൂന്നാം നൂറ്റാണ്ടിലെ യൂറോപ്യൻ ആൽക്കെമിസ്റ്റായ സ്യൂഡോ-ഗെബറിന്റെ കൃതികളിൽ വിവരിച്ചിട്ടുണ്ട്^{[9][10][11][12][13]}. പതിമൂന്നാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തിലെ ബൈസന്റൈൻ കൈയെഴുത്തുപ്രതികളിലാണ് അക്വാ റീജിയയെക്കുറിച്ചുള്ള ആദ്യത്തെ പരാമർശം എന്നാണ് മറ്റ് പരാമർശങ്ങൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നത്^{[14][15][16][17]}.

ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ

Concentration			Density	Molarity	pH	Viscosity	Specific heat	Vapour pressure	Boiling point	Melting point
kg HCl/kg	kg HCl/m3	Baumé	kg/L	mol/L		mPa·s	kJ/(kg·K)	kPa	°C	°C
10%	104.80	6.6	1.048	2.87	−0.5	1.16	3.47	1.95	103	−18
20%	219.60	13	1.098	6.02	−0.8	1.37	2.99	1.40	108	−59
30%	344.70	19	1.149	9.45	−1.0	1.70	2.60	2.13	90	−52
32%	370.88	20	1.159	10.17	−1.0	1.80	2.55	3.73	84	−43
34%	397.46	21	1.169	10.90	−1.0	1.90	2.50	7.24	71	−36
36%	424.44	22	1.179	11.64	−1.1	1.99	2.46	14.5	61	−30
38%	451.82	23	1.189	12.39	−1.1	2.10	2.43	28.3	48	−26
The reference temperature and pressure for the above table are 20 °C and 1 atmosphere (101.325 kPa). Vapour pressure values are taken from the International Critical Tables and refer to the total vapour pressure of the solution.

Melting temperature as a function of HCl concentration in water^[18][19]

അവലംബം

1. Henri A. Favre; Warren H. Powell, eds. (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. p. 131.
3. "spirits of salt". Retrieved 29 May 2012.
4. "Hydrochloric acid". www.chemsrc.com.
5. Trummal, Aleksander; Lipping, Lauri; Kaljurand, Ivari; Koppel, Ilmar A.; Leito, Ivo (2016-05-06). "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide". The Journal of Physical Chemistry A (in ഇംഗ്ലീഷ്). 120 (20): 3663–3669. Bibcode:2016JPCA..120.3663T. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253. ISSN 1089-5639. PMID 27115918.
6. Sigma-Aldrich Co., Hydrochloric acid. Retrieved on 2017-11-29.
7. Van Dorst, W.C.A. (2004). Technical product brochure Hydrochloric Acid (public document ed.). Amersfoort: Akzo Nobel Base Chemicals. {{cite book}}: Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
8. Leicester, Henry Marshall (1971). The historical background of chemistry. New York: Dover Publications. ISBN 0-486-61053-5.
9. Bauer, Hugo (2009). A history of chemistry. BiblioBazaar, LLC. p. 31. ISBN 978-1-103-35786-4.
10. Karpenko, V.; Norris, J.A. (2001). "Vitriol in the history of chemistry" (PDF). Chem. Listy. 96: 997.
11. "Hydrochloric Acid". Chemicals Economics Handbook. SRI International. 2001. pp. 733.4000A–733.3003F.
12. Norton, S. (2008). "A Brief History of Potable Gold". Molecular Interventions. 8 (3): 120–3. doi:10.1124/mi.8.3.1. PMID 18693188. Archived from the original on 2020-04-06. Retrieved 2019-12-20.
13. Thompson, C. J. S. (2002). Alchemy and Alchemists (Reprint of the edition published by George G. Harrap and Co., London, 1932 ed.). Mineola, NY: Dover Publications. pp. 61, 18.
15. Myers, R. L. (2007). The 100 most important chemical compounds: a reference guide. Greenwood Publishing Group. p. 141. ISBN 978-0-313-33758-1.
16. Datta, N. C. (2005). The story of chemistry. Universities Press. p. 40. ISBN 978-81-7371-530-3.
17. Pereira, Jonathan (1854). The elements of materia medica and therapeutics, Volume 1. Longman, Brown, Green, and Longmans. p. 387.
18. "Systemnummer 6 Chlor". Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. Chemie Berlin. 1927.
19. "Systemnummer 6 Chlor, Ergänzungsband Teil B – Lieferung 1". Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. Chemie Weinheim. 1968.

പുറം കണ്ണികൾ

• Density table for hydrochloric acid
• NIST വെബ് ബുക്ക്, general link

General safety information

• EPA Hazard Summary
• Hydrochloric acid MSDS by American Bioanalytical
• Hydrochloric acid MSDS by Georgia Institute of Technology Archived 2003-08-18 at the Wayback Machine.

Pollution information

• National Pollutant Inventory - Hydrochloric Acid Fact Sheet Archived 2008-10-11 at the Wayback Machine.