неорганско соединение From Wikipedia, the free encyclopedia
Манган хептоксид (манган(VII) оксид) ― неорганско соединение со формула Mn2O7. Оваа испарлива течност е многу реактивна. Тој е опасен оксидирач и првпат бил опишан во 1860 година.[1] Тој е киселински анхидрид на перманганската киселина.
Назив според МСЧПХ Манган(VII) оксид | |
Други називи Манган окдис | |
Назнаки | |
---|---|
12057-92-0 | |
ChemSpider | 9944714 |
EC-број | 235-025-8 |
InChI
| |
3Д-модел (Jmol) | Слика |
PubChem | 13879826 |
| |
Својства | |
Хемиска формула | |
Моларна маса | 0 g mol−1 |
Изглед | темно црвено масло (собна темпрература.), зелено ако е во допир со сулфурна киселина |
Густина | 2.79 g/cm3 |
Точка на топење | |
Точка на вриење | |
се распаѓа во перманганска киселина, HMnO4 | |
Структура | |
Кристална структура | моноклинички |
Координациска геометрија |
битетрахедрален |
Опасност | |
Безбедност при работа: | |
Главни опасности |
експлозивен, силен оксидирач, многу корозивен |
GHS-ознаки: | |
Пиктограми |
Предлошка:GHS01 |
Сигнални зборови |
Опасност |
Изјави за опасност |
H201, H271, H314, H330 |
Изјави за претпазливост |
P260, P284, P283, P221 |
NFPA 704 | |
Дополнителни податоци | |
(што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
Наводи |
Кристалниот облик на ова хемиско соединение е темно зелена. Течноста е зелена од одбиената светлина и црвена од пренесената светлина.[2] Растворлив е во јаглерод тетрахлорид и се распаѓа кога е во допир со вода.
Неговите својства на растворливост укажуваат на неполарен молекуларен вид, што е потврдено од неговата структура. Молекулите се состојат од пар тетраедри кои делат заедничко теме. Во темињата има атоми на кислород, а во средиштата на тетраедрите се средишта на Mn(VII). Поврзаноста е означена со формулата O3 Mn−O−MnO3 . Крајните растојанија Mn−O се 1,585 Å и премостувачкиот кислород е 1,77 Å оддалечен од двата атоми на Mn. Аголот Mn−O−Mn е 120,7°.[3]
Дисулфат, дифосфат и дихромат прифаќаат структури слични на онаа на Mn2O7. Веројатно најслична главна група видови е Cl2O7. Фокусирајќи се на споредбите во низите на преодниот метал, Tc2O7 и Mn2O7 се структурно слични, но аголот Tc−O−Tc е 180°. Цврстиот Re2O7 не е молекуларен, туку се состои од вкрстено поврзани средишта Re со тетраедрални и октаедрални места;[4] во фазата на пареа е молекуларен со слична структура на Tc2O7.[5]
Mn2O7 настанува како темно зелено масло со додавање на концентрирана сулфурна киселина во калиум перманганат.[2] Реакцијата првично произведува перманганска киселина, HMnO4 (структурно, HOMnO3), која се дехидрира со ладна сулфурна киселина за да го образува својот анхидрид, Mn2O7.
Mn2O7 може дополнително да реагира со сулфурна киселина за да даде извонреден манганил (VII) катјон MnO+
3, кој е изоелектронски со хром триоксид:
Mn2O7 се распаѓа блиску до собна температура, експлозивно толку над 55 °C. Експлозијата може да биде започната со удар на примерокот или со негова изложеност на оксидирачки органски соединенија. Производите се манган диоксид и кислород.[6] Се произведува и озон, кој и дава силен мирис на супстанцијата. Озонот може спонтано да запали парче хартија на која е ставен алкохолен раствор.
Манган хептоксид реагира со водород пероксид во присуство на сулфурна киселина, ослободувајќи кислород и озон:
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.