хемиско соединение From Wikipedia, the free encyclopedia
Бакар(I) оксид или бакар оксид — неорганско соединение со формулата Cu2O. Тој е еден од главните оксиди на бакарот, а другиот е бакар(II) оксид (CuO). Ова црвено-обоено цврсто тело е составен дел на некои антифунгирани бои. Соединението може да изгледа или жолто или црвено, во зависност од големината на честичките[3]. Бакар(I) оксид се наоѓа како црвеникав минерал куприт.
![]() | |
![]() Единична ќелија | |
Назив според МСЧПХ бакар(I) оксид | |
Други називи бакарен оксид | |
Назнаки | |
---|---|
1317-39-1 ![]() | |
ChEBI | CHEBI:81908 |
ChemSpider | 8488659 ![]() |
EC-број | 215-270-7 |
3Д-модел (Jmol) | Слика Слика |
KEGG | C18714 ![]() |
PubChem | 10313194 |
RTECS-бр. | GL8050000 |
| |
UNII | T8BEA5064F ![]() |
Својства | |
Хемиска формула | |
Моларна маса | 0 g mol−1 |
Изглед | brownish-red solid |
Густина | 6,0 г/см3 |
Точка на топење | |
Точка на вриење | |
нерастворлив | |
Растворливост во киселина | растворлив |
Забранет појас | 2,137 eV |
Магнетна чувствителност (χ) |
−0 см3/mol |
Структура | |
Кристална структура | коцкест |
Просторна група |
Pn3m, #224 |
Константа на решетката |
|
Термохемија | |
Ст. енталпија на образување ΔfH |
−170 kJ·mol−1 |
Стандардна моларна ентропија S |
93 J·mol−1·K−1 |
Опасност | |
GHS-ознаки: | |
Пиктограми |
![]() ![]() ![]() |
Сигнални зборови |
Опасност |
Изјави за опасност |
H302, H318, H332, H410 |
Изјави за претпазливост |
P273, P305+P351+P338[1] |
NFPA 704 | |
NIOSH (здравствени граници во САД): | |
PEL (дозволива) |
TWA 1 мг/м3 (како Cu)[2] |
REL (препорачана) |
TWA 1 мг/м3 (како Cu)[2] |
IDLH (непосредна опасност) |
TWA 100 мг/м3 (како Cu)[2] |
Безбедносен лист | SIRI.org |
Слични супстанци | |
Други анјони | бакар(I) сулфид бакар(II) сулфид бакар(I) селенид |
Други катјони | бакар(II) оксид сребро(I) оксид никел(II) оксид цинк оксид |
Дополнителни податоци | |
![]() Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
Наводи |
Бакар(I) оксид може да се произведува со неколку методи[4]. Наједноставно, тоа настанува преку оксидација на бакарниот метал:
Адитивите како што се водата и киселините влијаат на брзината на овој процес, како и на понатамошната оксидација до бакар(II) оксиди. Комерцијално се произведува и со редукција на бакар(II) раствори со сулфур диоксид.
Водени раствори на бакар хлорид реагираат со база за да го добијат истиот материјал. Во сите случаи, бојата е многу чувствителна на процедуралните детали.
Формирањето на бакар(I) оксид е основа на Фелинговиот и Бенедиктовиот реагенс за редуцирачки шеќери. Овие шеќери го намалуваат алкалниот раствор на бакар(II) сол, давајќи светло црвен талог од Cu2O.
Се формира на сребрени бакарни делови изложени на влага кога сребрениот слој е порозен или оштетен. Овој вид на корозија е познат како црвена чума.
Постојат малку докази за бакар(I) хидроксид CuOH, кој се очекува брзо да претрпи дехидрација. Слична ситуација се однесува на хидроксидите на злато (I) и сребро (I).
Во однос на нивните координативни сфери, бакарните центри се 2-координирани, а оксидите се тетраедарски. Структурата на тој начин наликува во извесна смисла на главните полиморфи на SiO2, и двете структури имаат меѓупробиени решетки.
Бакар(I) оксид се раствора во концентриран раствор на амонијак и формира безбоен комплекс [Cu(NH3)2]+, кој лесно се оксидира во воздухот до синиот [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Се раствора во хлороводородна киселина и дава раствори на CuCl- 2. Разредената сулфурна киселина и азотна киселина произведуваат бакар(II) сулфат и бакар(II) нитрат, соодветно.[5]
Cu2O се разградува до бакар(II) оксид на влажен воздух.
Cu2O кристализира во кубна структура со решеткаста константа al = 4,2696 Å. Атомите на бакар се распоредуваат во fcc супрешетка, атомите на кислород во bcc супрешетка. Една супрешетка е поместена за една четвртина од дијагоналата на телото. Вселенската група е Pn3m, која ја вклучува точковната група со целосна октаедрална симетрија.
Во историјата на физиката на полупроводниците, Cu2O е еден од најпроучените материјали, а многу експериментални апликации за полупроводници се први прикажани во овој материјал:
Најниските ексцитони во Cu2O се исклучително долготрајни; абсорпционите линиски форми се демонстрирани со neV ширини на линии, што е најтесната резонанца на ексцитон забележана досега. Придружните четириполски поларитони имаат мала групна брзина која се приближува до брзината на звукот. Така, светлината се движи речиси бавно како звукот во овој медиум, што резултира со високи поларитонски густини. Друга необична одлика на ексцитоните на основната состојба е тоа што сите примарни механизми на расејување се познати квантитативно[7] . Cu2O била првата супстанција каде што можеше да се воспостави целосно без параметри модел на проширување на ширината на апсорпционата линија според температурата, овозможувајќи да се изведе соодветниот коефициент на апсорпција. Со помош на Cu2O може да се покаже дека односите Крамерс-Крониг не се применуваат на поларитоните.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.