ķīmisks savienojums From Wikipedia, the free encyclopedia
Amonija nitrīts (NH4NO2) ir slāpekļpaskābes amonija sāls. Tā ir kristāliska bezkrāsaina viela (smalki prizmveida kristāli, uzglabājot kļūst dzeltenīgi). Amonija nitrīts glabājot pamazām sadalās, it sevišķi paaugstinātā temperatūrā. Sadaloties izdalās slāpeklis, tādēļ amonija nitrītu nedrīkst uzglabāt hermētiski noslēgtos traukos, jo, pieaugot spiedienam, pēc kāda laika var notikt eksplozija. Karsējot sausu amonija nitrītu, jau pie 60—70 °C notiek spēcīgs sprādziens. Amonija nitrīts viegli eksplodē arī trieciena iedarbībā, vai beržot piestā. Labi šķīst ūdenī, metanolā un etanolā, slikti šķīst ēterī. Koncentrētos ūdens šķīdumos amonija nitrīts ātri sadalās, it sevišķi temperatūrā virs 33 °C. Amonija nitrīts ir samērā toksiska viela.
Amonija nitrīts | |
---|---|
Amonija nitrīta formulvienības struktūrformula Amonija nitrīta formulvienības modelis | |
CAS numurs | 13446-48-5 |
Ķīmiskā formula | NH4NO2 |
Molmasa | 68,03 g/mol |
Blīvums | 1690 kg/m3 |
Kušanas temperatūra | sadalās |
Šķīdība ūdenī | 118,3 g / 100 ml |
Lai laboratorijā iegūtu amonija nitrīta ūdens šķīdumu, sajauc siltus amonija perhlorāta un kālija nitrīta šķīdumus:
Maisījumu ātri atdzesē ar aukstu ūdeni un atstāj uz diennakti, pēc tam nolej iegūto NH4NO2 šķīdumu no kālija perhlorāta nogulsnēm. Šķīdumu uzglabā tumšā un vēsā vietā.[1]
Iegūšanā iespējams izmantot arī citas apmaiņas reakcijas, piemēram, bārija vai svina nitrīta reakciju ar amonija sulfātu, vai sudraba nitrīta reakciju ar amonija hlorīdu.
Var iegūt arī, reducējot amonija nitrātu ar ūdeņradi izdalīšanās brīdī paskābinātā šķīdumā:
Amonija nitrīts rodas, laižot cauri amonjaka ūdens šķīdumam NO un NO2 maisījumu[2]:
NH4NO2 iespējams iegūt, oksidējot amonjaku ar ozonu vai ūdeņraža peroksīdu.
Amonija nitrīts ir stipri eksplozīva viela! |
NH4NO2 viegli sadalās par slāpekli un ūdeni:
Šo reakciju var izmantot, lai laboratorijas apstākļos iegūtu tīru slāpekli.
Tā kā amonija nitrīts ir vājas skābes un vājas bāzes sāls, tas viegli sadalās skābā vai sārmainā vidē:
Spēj oksidēties ar gaisa skābekli:
Amonija nitrītu izmanto par dezinfekcijas līdzekli, rodenticīdu, kā arī lauksaimniecībā par pesticīdu. Lieto hidroksilamīna un tā sāļu sintēzēm.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.