From Wikipedia, the free encyclopedia
Ideālas gāzes likums ir hipotētiskās ideālās gāzes stāvokļa vienādojums. To var izmantot arī reālām gāzēm zemā spiedienā un augstā temperatūrā, lai noteiktu sakarību starp temperatūru, spiedienu un tilpumu. Tas ir Boila—Mariota, Šarla un Gē-Lisaka likumu apvienojums ar Avogadro likumu.
Pirmais to izteica francūzis Benuā Klapeirons (Benoît Émile Clapeyron) 1834. gadā.[1] 1874. gadā krievs Dmitrijs Mendeļejevs likumā ieviesa universālo gāzu konstanti R, tā aizvietojot lielo daudzumu specifisko gāzu konstanšu.[2][3][4]
Ierastais matemātiskais ideālās gāzes likuma pieraksts ir šāds:
kur:
Aizvietojot n ar m / M, iegūst šādu vienādojumu, kā arī ieviešot blīvumu ρ = m/V:
kur:
Statistiskajā mehānikā ideālās gāzes likumu pieraksta šādi:
Process | Konstantais lielums |
Zināmā attiecība |
P2 | V2 | T2 |
---|---|---|---|---|---|
Izobārisks process | P2 = P1 | V2 = V1(T2/T1) | T2 = T1(V2/V1) | ||
P2 = P1 | V2 = V1(T2/T1) | T2 = T1(T2/T1) | |||
Izohorisks process | P2 = P1(P2/P1) | V2 = V1 | T2 = T1(P2/P1) | ||
P2 = P1(T2/T1) | V2 = V1 | T2 = T1(T2/T1) | |||
Izotermisks process | P2 = P1(P2/P1) | V2 = V1/(P2/P1) | T2 = T1 | ||
P2 = P1/(V2/V1) | V2 = V1(V2/V1) | T2 = T1 | |||
Izentropisks process (atgriezenisks adiabātisks process) |
P2 = P1(P2/P1) | V2 = V1(P2/P1)(−1/γ) | T2 = T1(P2/P1)(1 − 1/γ) | ||
P2 = P1(V2/V1)−γ | V2 = V1(V2/V1) | T2 = T1(V2/V1)(1 − γ) | |||
P2 = P1(T2/T1)γ/(γ − 1) | V2 = V1(T2/T1)1/(1 − γ) | T2 = T1(T2/T1) | |||
Politropisks process |
P2 = P1(P2/P1) | V2 = V1(P2/P1)(-1/n) | T2 = T1(P2/P1)(1 - 1/n) | ||
P2 = P1(V2/V1)−n | V2 = V1(V2/V1) | T2 = T1(V2/V1)(1−n) | |||
P2 = P1(T2/T1)n/(n − 1) | V2 = V1(T2/T1)1/(1 − n) | T2 = T1(T2/T1) |
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.