Atominės masės vienetas

Atominės masės vienetas (trumpai a.m.v., angl. atomic mass unit, sutrumpinta amu arba biochemijoje Dalton sutr. Da, vok. Atomare Masseneinheit, trumpai pagal angl. amu arba tik u) – mažas masės matavimo vienetas, vartojamas atomų ar molekulių fizikoje ir chemijoje. Jis lygus anglies izotopo ¹²C dvyliktajai daliai (paprasčiau tariant, apytiksliai vandenilio atomo, protono arba neutrono masei). Atominės masės vienetas, arba daltonas, nėra SI sistemos masės vienetas, tačiau priimta jį vartoti su SI sistema abiem pavadinimais. Vieneto apibrėžimas galioja nuo 1961.^[1]

Jo dydis SI vienetais yra

${\displaystyle 1\;\mathrm {u} =1{,}6605387313\cdot 10^{-27}\;\mathrm {kg} }$,

atitinkamai galioja

${\displaystyle 1\;\mathrm {kg} =6{,}022\cdot 10^{26}\;\mathrm {u} }$.

1 u = 1/N_A gramo = 1/ (1000 N_A) kg    (N_A – Avogadro skaičius)

Istorija

Chemikas Džonas Daltonas buvo pirmasis, kuris pasiūlė naudoti vandenilio atomo masę naudoti kaip atominės masės vienetą. Iki 1961 atominės masės vienetu laikyta 1/16 deguonies izotopo ¹⁶O dalis. Nuo 1961 – 1/12 anglies ¹²C dalis.

Šaltiniai

1. Atominės masės vienetas. Visuotinė lietuvių enciklopedija, T. II (Arktis-Beketas). – Vilnius: Mokslo ir enciklopedijų leidybos institutas, 2002. 156 psl.