질산 칼륨(Potassium nitrate)은 화학식이 KNO3인 무기 화합물로, 칼륨이온 K+과 질산염이온 NO3-으로 만들어진 염이다. 초석(硝石)이라고도 한다.
| |||
이름 | |||
---|---|---|---|
IUPAC 이름
Potassium nitrate | |||
별칭 | |||
식별자 | |||
3D 모델 (JSmol) |
|||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.028.926 | ||
EC 번호 |
| ||
E 번호 | E252 (방부제) | ||
KEGG | |||
PubChem CID |
|||
RTECS 번호 |
| ||
UNII | |||
UN 번호 | 1486 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
성질 | |||
KNO3 | |||
몰 질량 | 101.1032 g/mol | ||
겉보기 | 백색 고체 | ||
냄새 | 무취 | ||
밀도 | 2.109 g/cm3 (16 °C) | ||
녹는점 | 334 °C (633 °F; 607 K) | ||
끓는점 | 400 °C (752 °F; 673 K) (decomposes) | ||
133 g/L (0 °C) 316 g/L (20 °C) 383 g/L (25 °C) 2439 g/L (100 °C)[3] | |||
용해도 | slightly soluble in 에탄올 soluble in 글리세롤, 암모니아 | ||
염기도 (pKb) | 15.3[4] | ||
자화율 (χ) |
−33.7·10−6 cm3/mol | ||
굴절률 (nD) |
1.335, 1.5056, 1.5604 | ||
구조 | |||
사방정계, en:Aragonite | |||
열화학 | |||
열용량 (C) |
95.06 J/mol K | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
-494.00 kJ/mol | ||
위험 | |||
주요 위험 | Oxidant, harmful if swallowed, inhaled, or absorbed on skin. Causes irritation to skin and eye area. | ||
물질 안전 보건 자료 | ICSC 0184 | ||
GHS 그림문자 | |||
GHS 유해위험문구 |
H272, H315, H319, H335 | ||
GHS 예방조치문구 |
P102, P210, P220, P221, P280 | ||
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
인화점 | non-flammable (oxidizer) | ||
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |||
LD50 (median dose) |
1901 mg/kg (oral, rabbit) 3750 mg/kg (oral, rat)[5] | ||
관련 화합물 | |||
다른 음이온 |
en:Potassium nitrite | ||
다른 양이온 |
en:Lithium nitrate 질산 나트륨 en:Rubidium nitrate en:Caesium nitrate | ||
관련 화합물 |
en:Potassium sulfate 염화 칼륨 | ||
흡입 및 피부 접촉 시 유해하며 눈에 접촉 시 다량의 붕산과 물로 씻어야 한다.
이용
질산 칼륨은 치약 및 화약을 만드는데 쓰인다. 질산 칼륨과 설탕, 그리고 베이킹 소다(탄산수소 나트륨)를 섞어 불을 붙이면 연기가 난다. 이는 '스모크 밤(Smoke bomb)'으로 이용된다.