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산화 철(II) (Iron(II) oxide, ferrous oxide) 또는 일산화철(1산화철) 또는 산화제일철(산화제1철)은 철 원자에 산소 원자 하나가 결합한 산화 철로, 화학식은 FeO이다. 상온에서 검은색 가루로 존재한다. 산화 철(II)의 광물은 주로 뷔스타이트로 알려져있다.
이름 | |
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IUPAC 이름
Iron(II) oxide | |
별칭
Ferrous oxide,iron monoxide | |
식별자 | |
3D 모델 (JSmol) |
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ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.014.292 |
13590 | |
PubChem CID |
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UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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성질 | |
FeO | |
몰 질량 | 71.844 g/mol |
겉보기 | black crystals |
밀도 | 5.745 g/cm3 |
녹는점 | 1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K)[1] |
끓는점 | 3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K) |
Insoluble | |
용해도 | insoluble in alkali, alcohol dissolves in acid |
자화율 (χ) |
+7200·10−6 cm3/mol |
굴절률 (nD) |
2.23 |
위험 | |
주요 위험 | can be combustible under specific conditions[2] |
물질 안전 보건 자료 | ICSC 0793 |
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
200 °C | |
관련 화합물 | |
다른 음이온 |
iron(II) fluoride, iron(II) sulfide, iron(II) selenide, iron(II) telluride |
다른 양이온 |
manganese(II) oxide, cobalt(II) oxide |
관련 화합물 |
Iron(III) oxide, Iron(II,III) oxide |
산화 철(II)는 수산화 철(II)을 진공에서 가열하여 제조할 수 있다.
FeC2O4 → FeO + CO + CO2
화학량론적으로 산화철(II)는 Fe0.95O를 770 °C와 36 kbar에서 가열하여 제조할 수 있다.
FeO는 열역학적으로 575 °C 이하에서 불안정하며, 불균등화 반응으로 금속과 산화 철(II,III)(Fe3O4)을 생성한다.
4FeO → Fe + Fe3O4
산화 철(II)는 암염 구조를 가진 등축정계 구조를 가지며, 철 원자와 산소 원자가 정팔면체의 형태로 위치해 있는 형태이다.
산화 철(II)는 맨틀에서 약 9%를 차지한다.
산화 철(II)는 안료로도 쓰인다. FDA 허가를 받아 화장품이나 문신용 잉크에도 쓰인다. 또한 어항의 인산염을 거르기 위해서도 쓰인다.
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