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고체로 된 이산화탄소 위키백과, 무료 백과사전
드라이아이스(dry ice, 문화어: 마른얼음[1])는 구어적으로 이산화탄소의 고체 형태[2]를 의미한다. 일반적으로 보냉제나 냉각제로 사용된다. 드라이아이스는 승화하며 고체 상태에서 바로 기체로 변화한다. 드라이아이스의 승화점은 -78.5 °C (-109.3 °F)이며, -78.5 °C에서의 기화열(ΔHsub)은 571 kJ/kg이다. 기체의 승화와 낮은 온도가 갖추어지면 얼음보다 차갑고 상태가 변화할 때 수분을 남기지 않아 드라이아이스는 효과적인 냉각제가 된다.[3] 드라이아이스가 물 속에서 이산화탄소로 승화가 이루어질 때, 물에서 나오는 흰 안개를 이산화탄소로 오인하는 경우가 많지만 사실은 응결된 수증기다.
드라이아이스는 1835년 프랑스 화학자 샤를 틸로리에(Charles Thilorier) (1790–1844)가 처음 발견하였으며, 샤를 틸로리에는 드라이아이스 물질에 대한 기록을 최초로 발표하였다.[4][5] 샤를 틸로리에의 실험에서 액체 이산화탄소가 들어있는 큰 실린더의 뚜껑을 열었을 때, 대부분의 액체 이산화탄소가 빠르게 증발한다는 사실이 밝혀지게 되었다.
드라이아이스의 온도는 얼음보다 낮고, 고체에서 바로 승화하여 기체가 되기 때문에, 물로 변해서 젖거나 하지 않는다. 이 특성으로 취급이 비교적 용이하고, 냉동 식품, 아이스크림, 케이크 등의 보존이 필요한 식품을 자연적인 해동으로부터 지키는 보냉제로 사용된다.
인공 강우 · 눈 기술의 확립을 위한 연구도 진행되고 있다.
드라이아이스 클리닝은 자동차 산업을 중심으로 이용되고 있다.
드라이아이스를 페트병에 넣으면 압력이 급격하게 상승한다.
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