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하이포플루오로산(Hypofluorous acid) 또는 차아불소산은 화학식이 HOF인 화합물이다. 플루오린에 의하여 물이 산화되면서 만들어진 중간 생산물이며 플루오린화 수소와 산소를 만들어낸다. 고체로 분리가 가능한 산이다. 하이포플루오로산은 매우 폭발적이게 산소와 HF로 분해되는 경향이 있다.[1] 얼음을 플루오로화시켜 순수한 형태로 분리시킨다.
![]() Gas-phase structure | |
![]() | |
이름 | |
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IUPAC 이름
Hypofluorous acid | |
별칭
Hydrogen hypofluorite Hydrogen fluorate(-I) Fluoric(-I) acid Hydrogen monofluoroxygenate(0) hydroxyl fluoride | |
식별자 | |
3D 모델 (JSmol) |
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ChemSpider | |
PubChem CID |
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CompTox Dashboard (EPA) |
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성질 | |
HOF | |
몰 질량 | 36.0057 g mol−1 |
겉보기 | pale yellow liquid above −117 °C white solid below −117 °C |
녹는점 | −117 °C (−179 °F; 156 K) |
끓는점 | decomposes at 0 °C 틀:Reference needed |
구조 | |
점군 |
Cs |
위험 | |
주요 위험 | strong oxidizer, corrosive |
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
관련 화합물 | |
다른 양이온 |
lithium hypofluorite |
관련 화합물 |
hypochlorous acid nitroxyl hydrogen cyanide formaldehyde |
고체 상태에서 화합물의 구조는 엑스선결정학을 통해 분석할 수 있으며,[1] 분자의 결합각은 101°이다. O-F 결합과 O-H결합은 각각 144.2, 96.4 피코미터이고, 고체상태에서는 O–H···O형태의 연결을 통해 사슬모양을 유지한다. 가스의 상태에서는 H-O-F 결합각은 97.2°로 고체일때보다 약간 더 작다.
플루오린의 산소산중 하나이다. 영하 40℃에서 얼음에 F2기체를 노출시킴으로써 얻어진 기체상태의 HOF를 농축하여 얻어낸다.
상온에서는 매우 폭발적으로 플루오린화 수소와 산소 기체로 분리된다.
아세토나이트릴속의 하이포플루오로산("젖은" 아세토나이트릴위로 기체상태의 플루오린을 노출시켜 생성할 수 있다.)은 친전자적인 산소 전달 물질이며,[2][3] 이를 페난트롤린과 반응시키면 1,10-phenanthroline dioxide를 내놓게된다.[4][5]
모든 구성 원자가 다르기 때문에 대칭 구조를 찾기 힘들다. 항등원 E와 세 원자를 지나는 거울형 대칭에 의해서만 대칭이다. 이러한 구조를 가지는 분자 집단을 Cs로 지칭한다.
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