이온화 상수이온화 반응의 평형 상수 / From Wikipedia, the free encyclopedia 화학에서 해리 상수(dissociation constant) 또는 이온화 상수(ionization constant)는 이온화 반응의 평형 상수로서 기호 K d {\displaystyle K_{d}} 로 나타낸다. A x B y ⟺ x A + + y B − {\displaystyle \mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}\Longleftrightarrow \ x\mathrm {A} ^{+}+y\mathrm {B} ^{-}} 위 반응에서 전해질 AB가 수용액 속에서 평형을 이뤘을 때, 각 물질의 농도를 [ A x B y ] , [ A + ] , [ B − ] {\displaystyle [\mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}],[\mathrm {A} ^{+}],[\mathrm {B} ^{-}]} 라고 하면, 이 반응의 이온화 상수는 K d = [ A + ] x ⋅ [ B − ] y [ A x B y ] {\displaystyle K_{d}={[\mathrm {A} ^{+}]^{x}\cdot [\mathrm {B} ^{-}]^{y} \over [\mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}]}} 이 된다. K d {\displaystyle K_{d}} 값은 그냥 쓰기엔 너무 작은 수이므로 보통은 역로그 값을 취해 사용하고 p K d {\displaystyle \mathrm {p} K_{d}} 로 표시한다. p K d = − log K d {\displaystyle \mathrm {p} K_{d}=-\log K_{d}}
화학에서 해리 상수(dissociation constant) 또는 이온화 상수(ionization constant)는 이온화 반응의 평형 상수로서 기호 K d {\displaystyle K_{d}} 로 나타낸다. A x B y ⟺ x A + + y B − {\displaystyle \mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}\Longleftrightarrow \ x\mathrm {A} ^{+}+y\mathrm {B} ^{-}} 위 반응에서 전해질 AB가 수용액 속에서 평형을 이뤘을 때, 각 물질의 농도를 [ A x B y ] , [ A + ] , [ B − ] {\displaystyle [\mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}],[\mathrm {A} ^{+}],[\mathrm {B} ^{-}]} 라고 하면, 이 반응의 이온화 상수는 K d = [ A + ] x ⋅ [ B − ] y [ A x B y ] {\displaystyle K_{d}={[\mathrm {A} ^{+}]^{x}\cdot [\mathrm {B} ^{-}]^{y} \over [\mathrm {A} _{x}\mathrm {B} _{y}]}} 이 된다. K d {\displaystyle K_{d}} 값은 그냥 쓰기엔 너무 작은 수이므로 보통은 역로그 값을 취해 사용하고 p K d {\displaystyle \mathrm {p} K_{d}} 로 표시한다. p K d = − log K d {\displaystyle \mathrm {p} K_{d}=-\log K_{d}}