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수소화 붕소 나트륨
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수소화 붕소 나트륨(Sodium borohydride) 또는 붕소수소화 소듐은 화학식 Na[BH
4]을 갖는 무기 화합물이다. 이 물질은 흰색 결정성 고체로 일반적으로 염기성 수용액으로 발견된다. 수소화 붕소 나트륨은 제지 및 염료 산업에 적용되는 환원제이다. 유기합성의 시약으로도 사용된다.
간략 정보 이름, 식별자 ...
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이름 | |||
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IUPAC 이름
Sodium tetrahydridoborate(1–) | |||
체계명
Sodium boranuide | |||
식별자 | |||
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3D 모델 (JSmol) |
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.037.262 | ||
EC 번호 |
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23167 | |||
MeSH | Sodium+borohydride | ||
PubChem CID |
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RTECS 번호 |
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UNII | |||
UN 번호 | 1426 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
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성질 | |||
Na[BH 4] | |||
몰 질량 | 37.83 g·mol−1 | ||
겉보기 | white crystals hygroscopic | ||
밀도 | 1.07 g/cm3[1] | ||
녹는점 | 400 °C (752 °F; 673 K)(decomposes)[1] | ||
550 g/L[1] | |||
용해도 | soluble in liquid ammonia, amines, pyridine | ||
구조[2] | |||
Cubic (NaCl), cF8 | |||
Fm3m, No. 225 | |||
격자 상수 |
a = 0.6157 nm | ||
열화학[3] | |||
열용량 (C) |
86.8 J·mol−1·K−1 | ||
표준 몰 엔트로피 (S |
101.3 J·mol−1·K−1 | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
−188.6 kJ·mol−1 | ||
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) |
−123.9 kJ·mol−1 | ||
위험 | |||
GHS 그림문자 | ![]() ![]() ![]() ![]() | ||
신호어 | 위험 | ||
GHS 유해위험문구 |
H260, H301, H314, H360F | ||
GHS 예방조치문구 |
P201, P231+232, P280, P308+313, P370+378, P402+404 | ||
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
인화점 | 70 °C (158 °F; 343 K) | ||
ca. 220 °C (428 °F; 493 K) | |||
폭발 한계 | 3% | ||
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |||
LD50 (median dose) |
160 mg/kg (Oral – Rat) 230 mg/kg (Dermal – Rabbit) | ||
관련 화합물 | |||
다른 음이온 |
Sodium cyanoborohydride Sodium hydride Sodium borate Borax Sodium aluminum hydride | ||
다른 양이온 |
Lithium borohydride | ||
관련 화합물 |
Lithium aluminium hydride Sodium triacetoxyborohydride | ||
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이 화합물은 휘발성 우라늄 화합물을 찾는 팀을 이끌었던 H. I. 슐레진저에 의해 1940년대에 발견되었다. 이 전시 연구 결과는 기밀 해제되어 1953년에 출판되었다.