硫化水素カリウム

硫化水素カリウム（りゅうかすいそカリウム、別名水硫化カリウム英: Potassium hydrosulfide）は化学式KHSで表される無機化合物。陽イオンであるカリウムイオンK⁺と陰イオンである硫化水素イオンSH⁻で構成され、過剰の硫化水素と水酸化カリウムとの反応により合成される^[2]。有機硫黄化合物の合成などに用いられる^[3]。

${\displaystyle {\ce {KOH\ + H2S -> KSH\ + H2O}}}$

硫化水素カリウム
IUPAC名 硫化水素カリウム
別称 水硫化カリウム
識別情報
CAS登録番号	1310-61-8
PubChem	102109
特性
化学式	KSH
モル質量	72.171 g/mol
外観	白色の固体
密度	1.68–1.70 g/cm3
融点	455 ℃
水への溶解度	可溶
構造
結晶構造	斜方晶系
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−265.10 kJ mol−1[1]
標準定圧モル比熱, Cpo	75.31 J mol−1K−1
危険性
EU Index	未分類
主な危険性	可燃性、悪臭、硫化水素の放出
NFPA 704	2 3 0
関連する物質
その他の陰イオン	水酸化カリウム
その他の陽イオン	硫化水素ナトリウム
関連物質	硫化ナトリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

アルカリ金属と硫化水素イオンにより構成される化合物は、硫化水素イオンの非対称性により複雑な構造を示すが、高温では塩化ナトリウム型構造と類似の構造となる^[4]。

水溶液は加水分解によりアルカリ性を示し、硫黄を溶解してポリ硫化物を生成する。

${\displaystyle {\ce {2KSH\ +{\mathit {n}}\ S->{K2S_{{\mathit {n}}{+}1}}+H2S}}}$

脚注

[脚注の使い方]

1. D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
2. Kurzer, F. Lawson, A. “Thiobenzoylthioglycolic Acid” Organic Syntheses, Collected Volume 5, p.1046 (1973).
3. Dittmer, D. C. “Potassium Hydrogen Sulfide” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi: 10.1002/047084289.
4. Haarmann, F; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). “Dynamics of Anions and Cations in Hydrogensulfides of Alkali Metals (NaHS, KHS, RbHS): A Proton Nuclear Magnetic Resonance Study”. Journal of Chemical Physics 117 (3): 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860.