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活量(かつりょう、英: activity)は、実在溶液における実効モル濃度である。できる限りモル濃度(あるいは他の濃度)に近い性質を持ち、しかも厳密な熱力学の関係に登場し得る量である。一般的には、温度、圧力、物質量についての複雑な関数になる[1][2]。
理想系と実存系に存在する誤差を修正するためにギルバート・ルイスによって導入された物理量で、普通、或いはと表される。活動度と呼ばれる場合もある。
理想的な混合物の場合、成分の化学ポテンシャルはラウールの法則より以下のように与えられる:
ここで、は基準となる化学ポテンシャル、は成分のモル分率、は圧力、は温度である。
これに対し実在系、すなわちラウールの法則が成り立たない系では、化学ポテンシャルは以下のように活量で表される:
つまり
である。
溶液の場合、溶質の濃度が0に近づくにつれてラウールの法則からのズレが小さくなるため、溶媒および溶質の活量はモル分率で近似される(、につれて、)。
活量係数(英: activity coefficient)は次式によって定義される。
これは理想とする数値からのずれを表す指標となっている。希薄溶液の場合、溶液および溶質の活量係数は1に近づく(、につれて、)。
絶対活量(英: absolute activity)は以下のように定義される。そのためは相対活量(英: relative activity)と呼ばれることもある。
活量は分圧を基準圧力1 barで除したものや、モル濃度を基準濃度1 mol/Lで除したもので近似される。
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