水素化アルミニウム

水素化アルミニウム（すいそかアルミニウム、aluminum hydride）またはアラン(alane)は、無色の固体で化学式がAlH₃で表される無機化合物である。極めて酸化されやすく空気中で自然発火するため危険物第3類に分類されている。そのため研究室内で還元剤として有機合成に使われる^[1]以外ほとんど見られない。

概要水素化アルミニウム, 識別情報 ...

水素化アルミニウム

優先IUPAC名 Aluminium hydride
系統名 Alumane
別称アラン Aluminic hydride Aluminium(III) hydride Aluminium trihydride Trihydridoaluminium
識別情報
CAS登録番号	7784-21-6
PubChem	1448814399066 (²H₃)16721258 (³H₃)
ChemSpider	13833 17625618 (³H₃)
ChEBI	CHEBI:30136
Gmelin参照	245
SMILES [AlH3]
InChI InChI=1S/Al.3H Key: AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N InChI=1S/Al.3H Key: AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Al.3H/rAlH3/h1H3 Key: AZDRQVAHHNSJOQ-FSBNLZEDAV
特性
化学式	AlH₃
モル質量	29.99 g/mol
外観	白色の結晶
密度	1.486 g/cm³, 固体
融点	150 °C
沸点	分解
関連する物質
関連物質	水素化アルミニウムリチウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

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構造

アランはポリマー構造をとり、その化学式はよく(AlH₃)_nと表される。アランは多数の多形体をとり、それぞれα-アラン、α’-アラン、β-アラン、δ-アラン、ε-アラン、θ-アラン、およびγ-アランと名付けられている。α-アランは立方晶または菱面体晶の形態ととるのに対し、α’-アランは針状結晶、γ-アランは結合した針の束状構造を作る。アランはテトラヒドロフランとエーテルに溶け、エーテルでの沈殿量はその調製法に依存する^[2]。

α-アランは、アルミニウム原子が6個の水素原子に囲まれ、別のアルミニウム原子とはそれで架橋されている構造で決定された。Al-H間の距離はすべて同じ172 pmで、Al-H-Alの角度は141°である^[3]。


α-AlH₃ 単位格子	Al 配位	H 配位

α-アランは、最も熱的に安定な多形体である。β-アランとγ-アランは同時に合成され、熱するとα-アランに変わる。δ、ε、θ-アランはいろいろな結晶化条件で合成される。それらは安定ではないが、熱してもα-アランにはならない^[2]。

アランの分子構造

単量体のAlH₃は、固体の希ガスマトリックス内の低温条件下で単離したところ平面形であることが示された^[4]。二量体のAl₂H₆ を固体水素中で単離したところ、ジボラン(B₂H₆)とジガラン(Ga₂H₆)と同形であった^[5]^[6]。

合成

要約

視点

水素化アルミニウムの不純物と関連化合物は古くから報告されている^[7]。初めて合成法が公開されたのは1947年で、アメリカでは合成の特許が1999年にペトリらに割り当てられている^[8]^[9]。

現在では水素貯蔵に利用するためよりアミンを利用したより簡単で水素・アルミ以外の原料を必要としない合成法が研究されている。

塩化物を利用した合成法

主に水素化アルミニウムリチウムのエーテル溶液と塩化アルミニウムから合成される^[10]。この合成法は手順が複雑であり、反応後に塩化リチウムを除去しなければならないことにも留意する必要がある。

{\ce {3LiAlH4 + AlCl3 -> 4AlH3 + 3LiCl}}

塩化リチウムの沈殿の後、水素化アルミニウムのエーテル溶液が得られる。

なお、水素化アルミニウムリチウムからの生成は以下の方法でもできる。

{\ce {2LiAlH4 + BeCl2 -> 2AlH3 + LiBeH2Cl2}}

{\ce {2LiAlH4 + H2SO4 -> 2AlH3 + Li2SO4 + 2H2}}

{\ce {2LiAlH4 + ZnCl2 -> 2AlH3 + 2LiCl + ZnH2}}

また、水素化リチウムと塩化アルミニウムの反応でも得られる。

{\ce {LiH + AlCl3 -> AlH3 + 3LiCl}}

このほか、電気化学的な合成法もある^[11]^[12]。

アミンを利用した合成法

アランのアミン付加化合物はアルミ・アラン・水素を直接反応させて合成することができる(安定化(stabilization))。これからアミンを取り外してアランを合成する。(分離(separation))^[13]^[14]

水素・アミン・アルミの直接合成
触媒作用のあるアルミおよび安定化分子（例：アミン（TEDA、TMA）、エーテル（THF、Et2O、Me2O））を以て安定な分子を作成する。
- 例1:トリメチルアミン(TMA)アラン
${\ce {2C3H9N+{Al^{*}}+3/2H2->2C3H9N-AlH3}}$

P < 230 bar T = 300 K
- 例2:ジメチルエチルアミン(DMEA)アラン
${\ce {C4H11N+{Al^{*}}+3/2H2->C4H11N-AlH3}}$

P < 60 bar T = 300 K
アミン交換 (transamination)
- アミンをトリエチルアミン(TEA)に置き換える。
${\ce {DMEA-{AlH^{3}}+4TEA->DMEA+AlH3-TEA}}$

T = 50℃, Pi = 1 bar

Pf = 26 mbar, 4.5 hrs
分離
- 70℃,<100mbarの真空中でTEAを分離する
${\ce {AlH3-TEA->AlH3\downarrow +TEA\uparrow }}$

電気化学的合成

いくつかのグループは、アランが電気化学的に生成できることを示している。^[15]^[16]^[17]^[18]^[19]また、さまざまな電気化学的アラン製造方法の特許が取得されている。^[20]^[21]電気化学的に生成するアランイオンは、前述の方法による塩化物不純物を回避できる。

電解質として、水素化ナトリウムアルミニウムが、溶媒としてテトラヒドロフラン(THF)が用いられる。溶媒中でテトラヒドリドアルミン酸アニオン ([AlH₄]^-) とナトリウムカチオン (Na⁺)に分かれるため、これを電気分解することで水素化アルミニウムを生成する寸法である。

電気分解すると、不溶性の電極を使うと1の、陽極にアルミニウムを使うと2の化学反応が起きる。

${\ce {{AlH4^{-}}-{\mathit {e}}^{-}->AlH3\cdot {nTHF}+0{.}5H2}}$
${\ce {{3AlH4^{-}}+Al-3{\mathit {e}}^{-}->4AlH3\cdot nTHF}}$

副反応を防止するために、2の化学反応に加えClasenは水銀(Hg)に沈めた鉄ワイヤーを使うことを提案した。この場合、副生物のナトリウムは水銀とアマルガムを形成することになり、それ以上の副反応を防止する。ナトリウム、水銀は再利用でき、Clasenの合成法は原料の損失を引き起こさない。電気化学的に生成されたアランの結晶化と回収が実証されている。

高圧下での水素化

10GPa、600℃でα-AlH₃を得ることができる。^[22]

反応

要約

視点

ルイス塩基との付加体の形成

AlH₃は容易に強塩基と付加体を作る。例えば、トリメチルアミンとは1:1、1:2の両方の錯体を作る。1:1錯体は気相では四面体構造であるが^[23]、固相では水素中心が架橋した二量体構造となる(NMe₃Al(μ-H))₂^[24]。一方、1:2錯体は三方両錐形の構造を採る^[23]。いくつかの付加体（例えばジメチルエチルアミンアラン, NMe₂Et.AlH₃）は熱的に分解し金属アルミニウムが生成するため、有機金属気相成長法に使われている^[25]。

水素化リチウムとエーテル中で反応させると水素化アルミニウムリチウムが得られる。

{\ce {AlH3 + LiH -> LiAlH4}}

官能基との反応

有機化学では主に官能基の還元に使われている^[26]。反応は水素化アルミニウムリチウムとよく似ている。水素化アルミニウムはアルデヒド、ケトン、カルボン酸、酸無水物、酸塩化物、エステルおよびラクトンをそれぞれ対応するアルコールへと還元する。アミド、ニトリル、およびオキシムはそれぞれ対応するアミンへと還元する。