硝酸マンガン(II)

硝酸マンガン(II)（しょうさんマンガン、英: Manganese(II) nitrate）はマンガンの硝酸塩で、化学式Mn(NO₃)₂で表される無機化合物。マンガンイオンMn²⁺一つと硝酸イオンNO₃^-二つで構成される。様々な水和物の形をとり、一般には四水和物や六水和物、無水物が知られる。四水和物は単斜晶系、六水和物は斜方晶系の結晶構造をとる、-30℃から25.8℃の間は六水和物、25.8℃を越えると三水和物となり、129.4℃で分解する^[1]。セラミックスや触媒、高純度酸化マンガンの製造に用いられる^[1]

硝酸マンガン(II)
系統名 Manganese(II) nitrate
別称 Manganese dinitrate
識別情報
CAS登録番号	10377-66-9 (無水物) , 20694-39-7 (四水和物) , 17141-63-8 （六水和物）
PubChem	61511
EC番号
国連/北米番号	2724
特性
化学式	Mn(NO3)2
モル質量	178.95 g/mol
外観	白色の結晶性固体
密度	1.536 g/cm3
融点	37 °C, 310 K, 99 °F
沸点	100 °C, 373 K, 212 °F
関連する物質
その他の陰イオン	塩化マンガン(II)
その他の陽イオン	硝酸マグネシウム 硝酸カルシウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

製法

炭酸マンガン(II)を硝酸に溶解することにより得られる。

${\displaystyle {\ce {MnCO3\ + 2HNO3 -> Mn(NO3)2\ + H2O\ + CO2}}}$

また、二酸化マンガンと二酸化窒素の反応により製造することもできる^[2]。

脚注

1. 鈴木仁美『窒素酸化物の事典』丸善、2008年、250頁。ISBN 978-4-621-08048-1。
2. Arno H. Reidies, “Manganese Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123