アスタチン化水素

アスタチン化水素（アスタチンかすいそ、英: hydrogen astatide）は、化学式 HAt で表される水素のアスタチン化物である。ハロゲン化水素の一種。水素原子とアスタチン原子は共有結合で結び付いている^[2]。

アスタチン化水素
IUPAC名 hydrogen astatide
系統名 astatane[1]
識別情報
PubChem	23996
ChemSpider	22432
ChEBI	CHEBI:30418
Gmelin参照	532398
SMILES [AtH]
InChI InChI=1S/AtH/h1H  Key: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/AtH/h1H Key: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
特性
化学式	HAt
モル質量	211 g mol−1
精密質量	211.008 g mol-1
関連する物質
関連物質	フッ化水素 塩化水素 臭化水素 ヨウ化水素
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

この化合物は他のハロゲン化水素と非常に類似した性質をもち、実際この中で最も強い酸である。しかし、アスタチンの同位体の半減期は非常に短く、アスタチン化水素も短時間で分解するため、用途は限られている^[3]。それぞれの原子がほとんど等しい電気陰性度をもつため、電離によって容易に水素が負電荷を帯び、At⁺ イオンが生じる^[4]。そのため、アスタチン化水素は次のような反応を起こす。

${\displaystyle {\ce {2HAt -> H^+ + At^- + H^- + At^+ -> H2 + At2}}}$

この反応によって気体の水素とアスタチンの沈殿が生じる。また、ハロゲン化水素 HX の生成エンタルピーは、ハロゲンが族を下がるにつれて低下する傾向がある。ヨウ化水素酸は安定しているのに対して、アスタチン化水素酸はアスタチン-水素-水系と比較して明らかに不安定である。最終的に H-At 結合はアスタチン核からの放射線分解によって切断される。

さらに、アスタチンの同位体はすべて放射性同位体であり、最も半減期が長い同位体は半減期8.1時間の ²¹⁰At である。したがってアスタチンは別の元素に崩壊していくため、その化合物の操作は特に困難である^[5]。

出典

[脚注の使い方]

1. “Astatane - PubChem Public Chemical Database”. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. 2011年5月30日閲覧。
2. PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed July 3, 2009.
3. Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastitic acid possible?", accessed July 3, 2009.
4. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0120236060
5. Gagnon, Steve, "It's Elemental", accessed July 3, 2009.