Permanganato
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Il permanganato è un ossoanione del manganese di formula MnO−4.
Il manganese ha stato di ossidazione +7 ed è isoelettronico con il cromato. I suoi composti sono forti ossidanti.
I permanganati possono essere prodotti per ossidazione dei composti del manganese con forti agenti ossidanti, come ipoclorito, biossido di piombo, bismutato:
oppure, meno efficientemente, per dismutazione dei manganati:
Viene sintetizzato a partire da minerali contenenti il biossido.
Per arrostimento vengono fatte le prime due ossidazioni: a Mn(V) e Mn(VI). Nel primo stadio si utilizza un impasto di minerale e potassa caustica, a temperature comprese tra 390 °C e 420 °C:
Poi a temperature comprese tra 180 e 330 °C e più lentamente:
L'ultima ossidazione avviene per via elettrochimica.
È un forte ossidante, similmente al perclorato. Può distruggere completamente i composti organici.
In soluzione acida, il permanganato si riduce all'incolore stato di ossidazione +2 dello ione Mn2+; il potenziale standard di riduzione è pari a E0 = 1,51 V:
In soluzione fortemente basica, il permanganato si riduce allo stato di ossidazione +6, verde, dello ione manganato (MnO2−4).
In ambiente debolmente basico o neutro a diossido di manganese (MnO2) con potenziale standard di riduzione E0 = 1,23 V:
In ambiente di acido fosforico si forma Mn(III).
I permanganati non sono termicamente stabili. Per esempio, il permanganato di potassio si decompone a 230 °C:
Per riduzione con solfito dà ipomanganato (MnO3−4).
Il permanganato reagisce con molte impurezze che possono essere presenti nell'acqua usata per la preparazione della soluzione, in particolare sostanze organiche. Si decompone anche in presenza di biossido solido:
e con Mn2+:
Pertanto le soluzioni preparate di fresco devono essere bollite per un'ora e filtrate su lana di vetro o setto poroso.
Fra i composti più utilizzati: