Idrossido di calcio

Idrossido di calcio
Nome IUPAC
	diidrossido di calcio
Nomi alternativi
	calce spenta; calce idratata
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Ca(OH)2
Massa molecolare (u)	74,10
Aspetto	cristallo incolore o polvere bianca
Numero CAS	1305-62-0
Numero EINECS	215-137-3
PubChem	14777 e 6093208
SMILES	[OH-].[OH-].[Ca+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2.24
Costante di dissociazione basica a 298 K	2,3442×10−2
Solubilità in acqua	1,7 g/l a 293 K
Costante di solubilità a 298 K	4,86×10−6
Temperatura di fusione	580 °C (decomposizione)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	318
Consigli P	280 - 305+351+338 - 313

L'idrossido di calcio (genericamente indicato come calce spenta o calce idratata) è un composto con formula chimica Ca(OH)₂. È un cristallo incolore o una polvere bianca ed è prodotto per idratazione a secco dell'ossido di calcio (denominato anche calce o calce viva).

Fatti in breve Nome IUPAC, Nomi alternativi ...

Chiudi

Se riscaldato a 580 °C l'idrossido di calcio si decompone in ossido di calcio e acqua^[1].

Una soluzione acquosa satura di idrossido di calcio (circa 0,5%) è detta acqua di calce, ed è una base molto forte che reagisce violentemente con gli acidi.

Il latte di calce è una sospensione di particelle di idrossido di calcio in acqua^[2], utile e ampiamente utilizzata in diversi processi chimici.

A causa della sua proprietà di base forte, l'idrossido di calcio ha molti vari usi tra i quali si annoverano:

in edilizia, con il nome di calce idrata, viene impiegato come componente di malte, intonaci, stucchi e pitture;
lasciato in ammollo in vasche d'acqua crea una pasta che galleggia in superficie, questo tipo di pasta/malta viene chiamato "grassello di calce", viene distribuito in forma di pasta a mollo nell'acqua in sacchi di plastica;
in pittura, viene usato come pigmento pittorico, con il nome di bianco di calce bianca, bianco di Firenze, calce spenta e gesso di Firenze;
il trattamento delle acque luride e il miglioramento del suolo acido (è ad esempio responsabile del colore intenso delle ortensie);
la doratura del cuoio;
l'utilizzo come sostituto della soda caustica;
come reagente ampiamente utilizzato:
- nell'industria chimica, per la neutralizzazione degli acidi;
- nelle industrie di raffinamento del petrolio, per la fabbricazione di additivi agli olii (alchilsalicilicato, solfatico, fenatico);
- nell'industria chimica per la fabbricazione di stearato di calcio;
- per neutralizzazione di ambienti acidificati, in particolare le acque sporche in serbatoi;
- nell'industria alimentare per l'elaborazione dell'acqua (per produzione di alcool e bibite analcoliche);
- nella preparazione di alcuni cibi umani trasformati in ambiente fortemente alcalino, ad esempio il Nixtamal in America latina;
- nell'agro-chimica per neutralizzare l'acidità del terreno;
- per eliminare salamoia di carbonati di calcio e magnesio nella fabbricazione di sale (come alimento) e in farmacopea;
- nel metodo calce-soda per diminuire la durezza dell'acqua;
come componente:
- nell'industria petrolchimica per produrre grassi solidi;
- nella fabbricazione dei pattini dei freni;
- nella fabbricazione di ebanite;
- per la preparazione di miscele in polvere pigmentate, per pittura e decorazioni;
- nelle miscele antiparassitarie e fungicide in agricoltura soprattutto per neutralizzare l'acidità del solfato di rame e ottenere la famosa poltiglia bordolese che ha salvato la viticoltura nel mondo. Tale composto era in uso già in epoca romana^{[senza fonte]}.
- in acquariologia marina, l'acqua ricca di ioni di calcio idrossido viene immessa col metodo goccia a goccia dopo aver fatto posare la polvere, per il nutrimento dei coralli e delle alghe calcaree e per abbassare i fosfati presenti;
in odontoiatria, per la medicazione di denti il cui canale radicolare è in necrosi. Le proprietà basiche del composto permettono di disinfettare e togliere il dolore causato dai batteri. Il composto è usato solo come medicazione provvisoria.^[3]