Triossido di dicloro

Il triossido di dicloro è uno dei numerosi ossidi di cloro, e ha formula Cl₂O₃. Formalmente si può considerare come l'anidride dell'acido cloroso, ed è una molecola altamente instabile, anche a bassa temperatura. In laboratorio non è mai stato preparato in quantità tali da essere osservato a occhio nudo. Sono stati fatti molti studi per capire se Cl₂O₃ possa essere coinvolto, al pari di altri ossidi di cloro, nel danneggiamento dell'ozono nella stratosfera. Si è concluso che la quantità di Cl₂O₃ presente nella stratosfera è troppo piccola per avere un effetto sull'ozono.^[2]

Triossido di dicloro
Nome IUPAC
Triossido di dicloro
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Cl2O3
Massa molecolare (u)	118,903
Numero CAS	17496-59-2
PubChem	167661
SMILES	ClOCl(=O)=O
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	≈150
S0m(J·K−1mol−1)	≈390
Indicazioni di sicurezza
Frasi R	--[1]

Storia

L'esistenza di Cl₂O₃ fu per la prima volta postulata nel 1956 da Lipscomb e collaboratori, studiando i prodotti della flash fotolisi di OClO.^[3] Nel 1989 Hayman e Cox trovarono forti evidenze della formazione di Cl₂O₃ sottoponendo ClO e OClO a fotolisi continua con radiazioni di 350 nm a temperature comprese tra 233 e 273 K.^[4]

Struttura

Cl₂O₃ è troppo instabile per poterlo studiare con tecniche convenzionali. Utilizzando tecniche di spettroscopia risolta nel tempo si sono potuti misurare sperimentalmente lo spettro di assorbimento UV, la sezione d'urto, le costanti di equilibrio della reazione di formazione e altri parametri termodinamici.^[2][4][5][6]

Ulteriori notizie su Cl₂O₃ vengono da metodi computazionali. Con metodi ab initio si è trovato che sono possibili vari isomeri, e se ne sono determinate struttura, frequenze di vibrazione e costanti rotazionali. L'isomero più stabile ha la struttura rappresentata nel riquadro a fianco.^[7]