Acido tiosolforico

L'acido tiosolforico è un acido inorganico, di formula bruta H₂S₂O₃. Non esiste né puro né in soluzione acquosa. A contatto con acqua si decompone in vari composti dello zolfo.

Acido tiosolforico
Formula di struttura
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	H2S2O3
Massa molecolare (u)	114.14
Numero CAS	13686-28-7
PubChem	24478 e 18931838
DrugBank	DBDB09499
SMILES	OS(=O)(=S)O
Indicazioni di sicurezza

Si ottiene facendo reagire triossido di zolfo SO₃ e acido solfidrico H₂S in soluzione di etere a 195 K (-78 °C) o meno, secondo la reazione

${\displaystyle \operatorname {SO_{3}+H_{2}S\rightleftarrows H_{2}S_{2}O_{3}} }$

La reazione a 273 K (0 °C) è tutta spostata a sinistra, mentre a 195 K o meno a destra. È una reazione tra l'acido di Lewis SO₃ e la base di Lewis H₂S, analoga a quella tra SO₃ e H₂O che forma l'acido solforico.

I sali dell'acido tiosolforico sono detti tiosolfati, o anche, erroneamente, iposolfiti: ciò ingenera confusione con l'inglese che chiama hyposolphurous acid l'acido idrosolforoso H₂S₂O₄. Tali sali sono stabili allo stato puro e in soluzione acquosa non acida. Non è possibile la formazione di idrogenotiosolfati, in quanto a pH circa 4 lo ione tiosolfato si decompone.

La distanza S-O è 1,5 Å, S-S 2 Å.

Lo iodio ossida lo ione tiosolfato in ione tetrationato ${\displaystyle \operatorname {S_{4}O_{6}} ^{2-}}$: questa reazione viene utilizzata per la titolazione dello iodio, unitamente ad una soluzione di salda d'amido come indicatore.

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