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composto chimico Da Wikipedia, l'enciclopedia libera
Il solfuro di calcio è un composto chimico di formula CaS.
Solfuro di calcio | |
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Nome IUPAC | |
Solfuro di calcio | |
Nomi alternativi | |
monosolfuro di calcio | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | CaS |
Massa molecolare (u) | 72,143 |
Aspetto | bianco, solido |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 243-873-5 |
PubChem | 10197613 |
DrugBank | DBDB11211 |
SMILES | [S-2].[Ca+2] |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 2.600 (solido) |
Temperatura di fusione | 2400 °C (2673 K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
attenzione | |
Frasi H | 315 - 319 - 335 - 400 - EUH031 |
Consigli P | 261 - 273 - 305+351+338 [1] |
È stato studiato per il riciclo del gesso, un prodotto del processo di desolforazione dei gas di scarico industriali. Come per altri sali che contengono ioni solfuro, il solfuro di calcio emette un odore tipico di H2S, a causa delle piccole quantità di sale che si idrolizzano a contatto con l'umidità dell'aria.
Dal punto di vista cristallografico, i cristalli di solfuro di calcio hanno una struttura simile al cloruro di sodio, indicando che il legame in questo composto ha delle caratteristiche spiccatamente ioniche. Il carattere ionico di questo composto è inoltre evidenziato dalla sua elevata temperatura di fusione. Nel cristallo, ogni ione S2- è circondato da un ottaedro formato da sei ioni Ca2+.
Il solfuro di calcio viene prodotto dalla riduzione del solfato di calcio, con formazione di anidride carbonica.
Il solfuro di calcio si decompone a contatto con l'acqua, originando una miscela di Ca(SH)2, Ca(OH)2 e Ca(SH)(OH), secondo le reazioni:
Il solfuro di calcio è presente nell'Oldhamite ed è presente inoltre in basse percentuali nelle meteoriti.
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