Isotop kromium

Kromium (₂₄Cr) yang terbentuk secara alami terdiri dari empat isotop stabil; ⁵⁰Cr, ⁵²Cr, ⁵³Cr, dan ⁵⁴Cr dengan ⁵²Cr sebagai yang paling melimpah (83,789% kelimpahan alami). ⁵⁰Cr diduga meluruh melalui β⁺β⁺ menjadi ⁵⁰Ti dengan waktu paruh (lebih dari) 1,8×10¹⁷ tahun. Dua puluh dua radioisotop, yang semuanya sintetik, telah dikarakterisasi dengan ⁵¹Cr menjadi yang paling stabil dengan waktu paruh 27,7 hari. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 24 jam dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 1 menit, yang paling tidak stabil adalah ⁶⁶Cr dengan waktu paruh 10 milidetik. Unsur ini juga memiliki 2 keadaan meta, ^45mCr, yang lebih stabil, dan ^59mCr, isotop atau isomer yang paling tidak stabil.

Isotop utama kromium

Iso­top Peluruhan kelim­pahan waktu paruh (t1/2) mode pro­duk 50Cr 4,345% stabil 51Cr sintetis 27,7025 hri ε 51V γ – 52Cr 83,789% stabil 53Cr 9,501% stabil 54Cr 2,365% stabil
Berat atom standar Ar°(Cr)	51,9961±0,0006 51,996±0,001 (diringkas)[1]
lihat bicara sunting

⁵³Cr adalah produk peluruhan radiogenik dari ⁵³Mn. Kandungan isotop kromium biasanya dikombinasikan dengan kandungan isotop mangan dan telah ditemukan aplikasinya dalam geologi isotop. Rasio isotop Mn-Cr memperkuat bukti dari ²⁶Al dan ¹⁰⁷Pd untuk sejarah awal Tata Surya. Variasi rasio ⁵³Cr/⁵²Cr dan Mn/Cr dari beberapa meteorit menunjukkan rasio awal ⁵³Mn/⁵⁵Mn yang menunjukkan bahwa sistematika isotop Mn-Cr harus dihasilkan dari peluruhan in-situ ⁵³Mn dalam tubuh planet yang berbeda. Oleh karena itu, ⁵³Cr memberikan bukti tambahan untuk proses nukleosintetik segera sebelum penggabungan Tata Surya. Isotop yang sama lebih disukai terlibat dalam reaksi pelindian sehingga memungkinkan kelimpahannya dalam sedimen air laut untuk digunakan sebagai proksi untuk konsentrasi oksigen di atmosfer.^[2]

Isotop kromium berkisar dari ⁴²Cr hingga ⁶⁷Cr. Mode peluruhan utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, ⁵²Cr, adalah penangkapan elektron, sedangkan mode peluruhan utama sesudahnya adalah peluruhan beta.

Daftar isotop

Nuklida [n 1]	Z	N	Massa isotop (Da) [n 2][n 3]	Waktu paruh [n 4]	Mode peluruhan [n 5]	Isotop anak [n 6]	Spin dan paritas [n 7][n 4]	Kelimpahan alami (fraksi mol)
	Energi eksitasi[n 4]							Proporsi normal	Rentang variasi
42Cr	24	18	42,00643(32)#	14(3) mdtk [13(+4-2) mdtk]	β+ (>99,9%)	42V	0+
					2p (<0,1%)	40Ti
43Cr	24	19	42,99771(24)#	21,6(7) mdtk	β+ (71%)	43V	(3/2+)
					β+, p (23%)	42Ti
					β+, 2p (6%)	41Sc
					β+, α (<0,1%)	39Sc
44Cr	24	20	43,98555(5)#	54(4) mdtk [53(+4-3) mdtk]	β+ (93%)	44V	0+
					β+, p (7%)	43Ti
45Cr	24	21	44,97964(54)	50(6) mdtk	β+ (73%)	45V	7/2−#
					β+, p (27%)	44Ti
45mCr	50(100)# keV			1# mdtk	IT	45Cr	3/2+#
					β+	45V
46Cr	24	22	45,968359(21)	0,26(6) dtk	β+	46V	0+
47Cr	24	23	46,962900(15)	500(15) mdtk	β+	47V	3/2−
48Cr	24	24	47,954032(8)	21,56(3) jam	β+	48V	0+
49Cr	24	25	48,9513357(26)	42,3(1) mnt	β+	49V	5/2−
50Cr	24	26	49,9460442(11)	Stabil Secara Pengamatan[n 8]			0+	0,04345(13)	0,04294–0,04345
51Cr	24	27	50,9447674(11)	27,7025(24) hri	EC	51V	7/2−
52Cr	24	28	51,9405075(8)	Stabil			0+	0,83789(18)	0,83762–0,83790
53Cr	24	29	52,9406494(8)	Stabil			3/2−	0,09501(17)	0,09501–0,09553
54Cr	24	30	53,9388804(8)	Stabil			0+	0,02365(7)	0,02365–0,02391
55Cr	24	31	54,9408397(8)	3,497(3) mnt	β−	55Mn	3/2−
56Cr	24	32	55,9406531(20)	5,94(10) mnt	β−	56Mn	0+
57Cr	24	33	56,943613(2)	21,1(10) dtk	β−	57Mn	(3/2−)
58Cr	24	34	57,94435(22)	7,0(3) dtk	β−	58Mn	0+
59Cr	24	35	58,94859(26)	460(50) mdtk	β−	59Mn	5/2−#
59mCr	503,0(17) keV			96(20) µdtk			(9/2+)
60Cr	24	36	59,95008(23)	560(60) mdtk	β−	60Mn	0+
61Cr	24	37	60,95472(27)	261(15) mdtk	β− (>99,9%)	61Mn	5/2−#
					β−, n (<0,1%)	60Mn
62Cr	24	38	61,95661(36)	199(9) mdtk	β− (>99,9%)	62Mn	0+
					β−, n	61Mn
63Cr	24	39	62,96186(32)#	129(2) mdtk	β−	63Mn	(1/2−)#
					β−, n	62Mn
64Cr	24	40	63,96441(43)#	43(1) mdtk	β−	64Mn	0+
65Cr	24	41	64,97016(54)#	27(3) mdtk	β−	65Mn	(1/2−)#
66Cr	24	42	65,97338(64)#	10(6) mdtk	β−	66Mn	0+
67Cr	24	43	66,97955(75)#	10# mdtk [>300 ndtk]	β−	67Mn	1/2−#
Header & footer tabel ini:  view

1. ^mCr – Isomer nuklir tereksitasi.
2. ( ) – Ketidakpastian (1σ) diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai.
3. # – Massa atom bertanda #: nilai dan ketidakpastian yang diperoleh bukan dari data eksperimen murni, tetapi setidaknya sebagian dari tren dari Permukaan Massa (trends from the Mass Surface, TMS).
4. # – Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga (trends of neighboring nuclides, TNN).
5. Mode peluruhan:

   EC:	Penangkapan elektron
   IT:	Transisi isomerik
   p:	Emisi proton

6. Simbol tebal sebagai anak – Produk anak stabil.
7. ( ) nilai spin – Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah.
8. Diduga meluruh dengan penangkapan elektron ganda menjadi ⁵⁰Ti dengan waktu paruh tidak kurang dari 1,3×10¹⁸ a

Kromium-51

Kromium-51 adalah isotop kromium buatan manusia yang digunakan dalam pengobatan sebagai pelacak radioisotop.

Referensi

1. Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
2. R. Frei; C. Gaucher; S. W. Poulton; D. E. Canfield (2009). "Fluctuations in Precambrian atmospheric oxygenation recorded by chromium isotopes". Nature. 461 (7261): 250–3. Bibcode:2009Natur.461..250F. doi:10.1038/nature08266. PMID 19741707. Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)

• Massa isotop dari:
  • Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
• Komposisi isotop dan massa atom standar dari:
  • de Laeter, John Robert; Böhlke, John Karl; De Bièvre, Paul; Hidaka, Hiroshi; Peiser, H. Steffen; Rosman, Kevin J. R.; Taylor, Philip D. P. (2003). "Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 75 (6): 683–800. doi:10.1351/pac200375060683 .
  • Wieser, Michael E. (2006). "Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 78 (11): 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051 .
• "News & Notices: Standard Atomic Weights Revised". International Union of Pure and Applied Chemistry. 19 Oktober 2005.
• Data waktu paruh, spin, dan isomer dipilih dari sumber-sumber berikut.
  • Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  • National Nuclear Data Center. "NuDat 2.x database". Laboratorium Nasional Brookhaven.
  • Holden, Norman E. (2004). "11. Table of the Isotopes". Dalam Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-85). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0485-9.

Pranala luar

• Data isotop kromium dari The Berkeley Laboratory Isotopes Project's