Ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալ (տվյալների էջ)
Վիքիմեդիայի նախագծի ցանկ / From Wikipedia, the free encyclopedia
Ներքևում բերված է ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալների հարաբերական մեծությունները վոլտերով ստանդարտ ջրածնային էլեկտրոդի նկատմամբ հետևյալ պայմաններում.
- 298,15K (25 °C, 77 °F) ջերմաստիճանում
- 1մոլ/լ Էֆեկտիվ կոնցենտրացիայով յուրաքանչյուր ջրային լուծույթի, կամ ամալգամի (սնդիկի և այլ մետաղի համաձուլվածք) համար
- Յուրաքանչյուր գազային ռեագենտի բացարձակ պարցիալ ճնշումը 101,325 կՊա (1 մթն.,101,325 բար)։ Այս ճնշումն օգտագործվում է, որովհետև գրականության մեջ տվյալների մեծամասնությունը առաջվա պես բերված են 1 մթն. ճնշման համար, այլ ոչ թե ներկայիս ստանդարտի համար՝ 100կՊա
Չնայած կիսառեակցիաներից շատերը գրված են բազմաէլեկտրոնային անցումների համար, բայց աղյուսակում նշված պոտենցիալները նախատեսված են մեկ էլեկտրոնի անցման համար։ Բոլոր ռեակցիաները պետք է բաժանվեն էլեկտրոնի ստեխիոմետրիկ գործակցին, որպեսզի ստացվի ռեակցիայի ճշգրիտ հավասարում։
Պոտենցիալները պետք է բաժանել 0.059 հաստատունին, որպեսզի ստացվի pe° մեծությունը, որն անհրաժեշտ է Նեռնստի հավասարման մեջ և այլ թերմոդինամիկական հաշվարկների համար։
Նշանակումներ՝ (s) պինդ նյութ (l) հեղուկ, (g) գազ, (aq) ջրային (լռելյայն բոլոր լիցքավորված մասնիկների համար), (Hg) ամալգամ, թավատառ՝ ջրի էլեկտրոլիզի հավասարում
Մանրամասն տեղեկատվություն Կիսառեակցիաներ, E° (V) ...
Կիսառեակցիաներ | E° (V) | Ծան. | ||
---|---|---|---|---|
Օքսիդիչ | ![]() |
Վերականգնիչ | ||
& | -9 | |||
Zz | 9 | |||
Sr+ + e− | ![]() |
Sr | −4.101 | [1] |
Ca+ + e− | ![]() |
Ca | −3.8 | [1] |
Pr3+ + e− | ![]() |
Pr2+ | −3.1 | [1] |
N3 N2(g) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
2HN3(aq) | −3.09 | [2][3] |
Li+ + e− | ![]() |
Li(s) | −3.0401 | [3][4] |
N2(g) + 4 H2O + 2 e− | ![]() |
2 NH2OH(aq) + 2 OH− | −3.04 | [2] |
Cs+ + e− | ![]() |
Cs(s) | −3.026 | [3] |
Ca(OH)2 + 2 e− | ![]() |
Ca + 2 OH− | −3.02 | [1] |
Er3+ + e− | ![]() |
Er2+ | −3.0 | [1] |
Ba(OH)2 + 2 e− | ![]() |
Ba + 2 OH− | −2.99 | [1] |
Rb+ + e− | ![]() |
Rb(s) | −2.98 | [3] |
K+ + e− | ![]() |
K(s) | −2.931 | [3] |
Ba2+ + 2 e− | ![]() |
Ba(s) | −2.912 | [3] |
La(OH)3(s) + 3 e− | ![]() |
La(s) + 3 OH− | −2.90 | [3] |
Fr+ + e− | ![]() |
Fr | −2.9 | [1] |
Sr2+ + 2 e− | ![]() |
Sr(s) | −2.899 | [3] |
Sr(OH)2 + 2 e− | ![]() |
Sr + 2 OH− | −2.88 | [1] |
Ca2+ + 2 e− | ![]() |
Ca(s) | −2.868 | [3][4] |
Li+ + C6(s) + e− | ![]() |
LiC6(s) | −2.84 | [3] |
Eu2+ + 2 e− | ![]() |
Eu(s) | −2.812 | [3] |
Ra2+ + 2 e− | ![]() |
Ra(s) | −2.8 | [3] |
Ho3+ + e− | ![]() |
Ho2+ | −2.8 | [1] |
Bk3+ + e− | ![]() |
Bk2+ | −2.8 | [1] |
Yb2+ + 2 e− | ![]() |
Yb | −2.76 | [1] |
Na+ + e− | ![]() |
Na(s) | −2.71 | [3][5] |
Mg+ + e− | ![]() |
Mg | −2.70 | [1] |
Nd3+ + e− | ![]() |
Nd2+ | −2.7 | [1] |
Mg(OH)2 + 2 e− | ![]() |
Mg + 2 OH− | −2.690 | [1] |
Sm2+ + 2 e− | ![]() |
Sm | −2.68 | [1] |
Be2O32− + 3 H2O + 4 e− | ![]() |
2 Be + 6 OH− | −2.63 | [1] |
Pm3+ + e− | ![]() |
Pm2+ | −2.6 | [1] |
Dy3+ + e− | ![]() |
Dy2+ | −2.6 | [1] |
No2+ + 2 e− | ![]() |
No | −2.50 | [1] |
HfO(OH)2 + H2O + 4 e− | ![]() |
Hf + 4 OH− | −2.50 | [1] |
Th(OH)4 + 4 e− | ![]() |
Th + 4 OH− | −2.48 | [1] |
Md2+ + 2 e− | ![]() |
Md | −2.40 | [1] |
Tm2+ + 2 e− | ![]() |
Tm | −2.4 | [1] |
La3+ + 3 e− | ![]() |
La(s) | −2.379 | [3] |
Y3+ + 3 e− | ![]() |
Y(s) | −2.372 | [3] |
Mg2+ + 2 e− | ![]() |
Mg(s) | −2.372 | [3] |
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− | ![]() |
Zr(s) + 4 OH− | −2.36 | [3] |
Pr3+ + 3 e− | ![]() |
Pr | −2.353 | [1] |
Ce3+ + 3 e− | ![]() |
Ce | −2.336 | [1] |
Er3+ + 3 e− | ![]() |
Er | −2.331 | [1] |
Ho3+ + 3 e− | ![]() |
Ho | −2.33 | [1] |
H2AlO3− + H2O + 3 e− | ![]() |
Al + 4 OH− | −2.33 | [1] |
Nd3+ + 3 e− | ![]() |
Nd | −2.323 | [1] |
Tm3+ + 3 e− | ![]() |
Tm | −2.319 | [1] |
Al(OH)3(s) + 3 e− | ![]() |
Al(s) + 3 OH− | −2.31 | |
Sm3+ + 3 e− | ![]() |
Sm | −2.304 | [1] |
Fm2+ + 2 e− | ![]() |
Fm | −2.30 | [1] |
Am3+ + e− | ![]() |
Am2+ | −2.3 | [1] |
Dy3+ + 3 e− | ![]() |
Dy | −2.295 | [1] |
Lu3+ + 3 e− | ![]() |
Lu | −2.28 | [1] |
Tb3+ + 3 e− | ![]() |
Tb | −2.28 | [1] |
Gd3+ + 3 e− | ![]() |
Gd | −2.279 | [1] |
H2 + 2 e− | ![]() |
2 H− | −2.23 | [1] |
Es2+ + 2 e− | ![]() |
Es | −2.23 | [1] |
Pm2+ + 2 e− | ![]() |
Pm | −2.2 | [1] |
Tm3+ + e− | ![]() |
Tm2+ | −2.2 | [1] |
Dy2+ + 2 e− | ![]() |
Dy | −2.2 | [1] |
Ac3+ + 3 e− | ![]() |
Ac | −2.20 | [1] |
Yb3+ + 3 e− | ![]() |
Yb | −2.19 | [1] |
Cf2+ + 2 e− | ![]() |
Cf | −2.12 | [1] |
Nd2+ + 2 e− | ![]() |
Nd | −2.1 | [1] |
Ho2+ + 2 e− | ![]() |
Ho | −2.1 | [1] |
Sc3+ + 3 e− | ![]() |
Sc(s) | −2.077 | [6] |
AlF63− + 3 e− | ![]() |
Al + 6 F− | −2.069 | [1] |
Am3+ + 3 e− | ![]() |
Am | −2.048 | [1] |
Cm3+ + 3 e− | ![]() |
Cm | −2.04 | [1] |
Pu3+ + 3 e− | ![]() |
Pu | −2.031 | [1] |
Pr2+ + 2 e− | ![]() |
Pr | −2.0 | [1] |
Er2+ + 2 e− | ![]() |
Er | −2.0 | [1] |
Eu3+ + 3 e− | ![]() |
Eu | −1.991 | [1] |
Lr3+ + 3 e− | ![]() |
Lr | −1.96 | [1] |
Cf3+ + 3 e− | ![]() |
Cf | −1.94 | [1] |
Es3+ + 3 e− | ![]() |
Es | −1.91 | [1] |
Pa4+ + e− | ![]() |
Pa3+ | −1.9 | [1] |
Am2+ + 2 e− | ![]() |
Am | −1.9 | [1] |
Th4+ + 4 e− | ![]() |
Th | −1.899 | [1] |
Fm3+ + 3 e− | ![]() |
Fm | −1.89 | [1] |
Np3+ + 3 e− | ![]() |
Np | −1.856 | [1] |
Be2+ + 2 e− | ![]() |
Be | −1.847 | [1] |
H2PO2− + e− | ![]() |
P + 2 OH− | −1.82 | [1] |
U3+ + 3 e− | ![]() |
U | −1.798 | [1] |
Sr2+ + 2 e− | ![]() |
Sr(Hg) | −1.793 | [1] |
H2BO3− + H2O + 3 e− | ![]() |
B + 4 OH− | −1.79 | [1] |
ThO2 + 4H+ + 4 e− | ![]() |
Th + 2 H2O | −1.789 | [1] |
HfO2+ + 2 H+ + 4 e− | ![]() |
Hf + H2O | −1.724 | [1] |
HPO32− + 2 H2O + 3 e− | ![]() |
P + 5 OH− | −1.71 | [1] |
SiO32− + H2O + 4 e− | ![]() |
Si + 6 OH− | −1.697 | [1] |
Al3+ + 3 e− | ![]() |
Al(s) | −1.662 | [1] |
Ti2+ + 2 e− | ![]() |
Ti(s) | −1.63 | [5] |
ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
Zr(s) + 2 H2O | −1.553 | [7] |
Zr4+ + 4 e− | ![]() |
Zr(s) | −1.45 | [7] |
Ti3+ + 3 e− | ![]() |
Ti(s) | −1.37 | [8] |
TiO(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
Ti(s) + H2O | −1.31 | |
Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
2 TiO(s) + H2O | −1.23 | |
Zn(OH)42− + 2 e− | ![]() |
Zn(s) + 4 OH− | −1.199 | [7] |
Mn2+ + 2 e− | ![]() |
Mn(s) | −1.185 | [7] |
Fe(CN)64− + 6 H+ + 2 e− | ![]() |
Fe(s) + 6HCN(aq) | −1.16 | [9] |
Te(s) + 2 e− | ![]() |
Te2− | −1.143 | [10] |
V2+ + 2 e− | ![]() |
V(s) | −1.13 | [10] |
Nb3+ + 3 e− | ![]() |
Nb(s) | −1.099 | |
Sn(s) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
SnH4(g) | −1.07 | |
SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
Si(s) + 2 H2O | −0.91 | |
B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− | ![]() |
B(s) + 3 H2O | −0.89 | |
Fe(OH)2(s) + 2 e− | ![]() |
Fe(s) + 2 OH− | −0.89 | [9] |
Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e− | ![]() |
2Fe(OH)2(s) + 2 OH− | −0.86 | [9] |
TiO2+ + 2 H+ + 4 e− | ![]() |
Ti(s) + H2O | −0.86 | |
H2H2O + 2 e− | ![]() |
H2(g) + 2 OH− | −0.8277 | [7] |
Bi(s) + 3 H+ + 3 e− | ![]() |
BiH3 | −0.8 | [7] |
Zn2+ + 2 e− | ![]() |
Zn(Hg) | −0.7628 | [7] |
Zn2+ + 2 e− | ![]() |
Zn(s) | −0.7618 | [7] |
Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− | ![]() |
2 Ta(s) + 5 H2O | −0.75 | |
Cr3+ + 3 e− | ![]() |
Cr(s) | −0.74 | |
Ag2S(s) + 2 e− | ![]() |
2Ag(s) + S2−(aq) | −0.69 | |
Au[Au(CN)2]− + e− | ![]() |
Au(s) + 2 CN− | −0.60 | |
Ta3+ + 3 e− | ![]() |
Ta(s) | −0.6 | |
PbO(s) + H2O + 2 e− | ![]() |
Pb(s) + 2 OH− | −0.58 | |
Ti2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
Ti2O3(s) + H2O | −0.56 | |
Ga3+ + 3 e− | ![]() |
Ga(s) | −0.53 | |
U4+ + e− | ![]() |
U3+ | −0.52 | [11] |
P H3PO2(aq) + H+ + e− | ![]() |
P(white)[note 1] + 2 H2O | −0.508 | [7] |
P H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
H3PO2(aq) + H2O | −0.499 | [7] |
P H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− | ![]() |
P(red)[note 1] + 3 H2O | −0.454 | [7] |
Fe2+ + 2 e− | ![]() |
Fe(s) | −0.44 | [5] |
C2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
HOOCCOOH(aq) | −0.43 | |
Cr3+ + e− | ![]() |
Cr2+ | −0.42 | |
Cd2+ + 2 e− | ![]() |
Cd(s) | −0.40 | [5] |
GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
GeO(s) + H2O | −0.37 | |
Cu2O(s) + H2O + 2 e− | ![]() |
2 Cu(s) + 2 OH− | −0.360 | [7] |
PbSO4(s) + 2 e− | ![]() |
Pb(s) + SO42− | −0.3588 | [7] |
PbSO4(s) + 2 e− | ![]() |
Pb(Hg) + SO42− | −0.3505 | [7] |
Eu3+ + e− | ![]() |
Eu2+ | −0.35 | [11] |
In3+ + 3 e− | ![]() |
In(s) | −0.34 | [10] |
Tl+ + e− | ![]() |
Tl(s) | −0.34 | [10] |
Ge(s) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
GeH4(g) | −0.29 | |
Co2+ + 2 e− | ![]() |
Co(s) | −0.28 | [7] |
P H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
H3PO3(aq) + H2O | −0.276 | [7] |
V3+ + e− | ![]() |
V2+ | −0.26 | [5] |
Ni2+ + 2 e− | ![]() |
Ni(s) | −0.25 | |
As(s) + 3 H+ + 3 e− | ![]() |
AsH3(g) | −0.23 | [10] |
AgI(s) + e− | ![]() |
Ag(s) + I− | −0.15224 | [7] |
MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
Mo(s) + 2 H2O | −0.15 | |
Si(s) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
SiH4(g) | −0.14 | |
Sn2+ + 2 e− | ![]() |
Sn(s) | −0.13 | |
O2(g) + H+ + e− | ![]() |
HO2•(aq) | −0.13 | |
Pb2+ + 2 e− | ![]() |
Pb(s) | −0.126 | [5] |
WO2(s) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
W(s) + 2 H2O | −0.12 | |
P(red) + 3 H+ + 3 e− | ![]() |
PH3(g) | −0.111 | [7] |
C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
HCOOH(aq) | −0.11 | |
Se(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
H2Se(g) | −0.11 | |
C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
CO(g) + H2O | −0.11 | |
SnO(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
Sn(s) + H2O | −0.10 | |
SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
SnO(s) + H2O | −0.09 | |
WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− | ![]() |
W(s) + 3 H2O | −0.09 | [10] |
Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− | ![]() |
3 Fe(s) + 4 H2O | −0.085 | [12] |
P(white) + 3 H+ + 3 e− | ![]() |
PH3(g) | −0.063 | [7] |
Fe3+ + 3 e− | ![]() |
Fe(s) | −0.04 | [9] |
C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
HCHO(aq) + H2O | −0.03 | |
H 2 H+ + 2 e− | ![]() |
H2(g) | 0.0000 | = 0 |
AgBr(s) + e− | ![]() |
Ag(s) + Br− | +0.07133 | [7] |
S4O62− + 2 e− | ![]() |
2 S2O32− | +0.08 | |
N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e− | ![]() |
2 NH4OH(aq) | +0.092 | |
HgO(s) + H2O + 2 e− | ![]() |
Hg(l) + 2 OH− | +0.0977 | |
Cu(NH3)42+ + e− | ![]() |
Cu(NH3)2+ + 2 NH3 | +0.10 | [10] |
Ru(NH3)63+ + e− | ![]() |
Ru(NH3)62+ | +0.10 | [11] |
N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− | ![]() |
2 NH4+ + 4 OH− | +0.11 | [2] |
Mo H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− | ![]() |
Mo(s) + 4 H2O | +0.11 | |
Ge4+ + 4 e− | ![]() |
Ge(s) | +0.12 | |
C(s) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
CH4(g) | +0.13 | [10] |
C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
CH3OH(aq) | +0.13 | |
S(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
H2S(g) | +0.14 | |
Sn4+ + 2 e− | ![]() |
Sn2+ | +0.15 | |
Cu2+ + e− | ![]() |
Cu+ | +0.159 | [10] |
S HSO4− + 3 H+ + 2 e− | ![]() |
SO2(aq) + 2 H2O | +0.16 | |
UO22+ + e− | ![]() |
UO2+ | +0.163 | [11] |
S SO42− + 4 H+ + 2 e− | ![]() |
SO2(aq) + 2 H2O | +0.17 | |
TiO2+ + 2 H+ + e− | ![]() |
Ti3+ + H2O | +0.19 | |
SbO+ + 2 H+ + 3 e− | ![]() |
Sb(s) + H2O | +0.20 | |
3Fe2O3(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
2 Fe3O4(s) + H2O | +0.22 | [13]:p.100 |
AgCl(s) + e− | ![]() |
Ag(s) + Cl− | +0.22233 | [7] |
As H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− | ![]() |
As(s) + 3 H2O | +0.24 | |
GeO(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
Ge(s) + H2O | +0.26 | |
UO2+ + 4 H+ + e− | ![]() |
U4+ + 2 H2O | +0.273 | [11] |
Re3+ + 3 e− | ![]() |
Re(s) | +0.300 | |
Bi3+ + 3 e− | ![]() |
Bi(s) | +0.308 | [7] |
Cu2+ + 2 e− | ![]() |
Cu(s) | +0.337 | [10] |
VO2+ + 2 H+ + e− | ![]() |
V3+ + H2O | +0.34 | |
Fe [Fe(CN)6]3− + e− | ![]() |
[Fe(CN)6]4− | +0.3704 | [14] |
Fc+ + e− | ![]() |
Fc(s) | +0.4 | [15] |
O2(g) + 2 H2O + 4 e− | ![]() |
4 OH−(aq) | +0.401 | [5] |
Mo H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− | ![]() |
Mo3+ + 4 H2O | +0.43 | |
C CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
CH4(g) + H2O | +0.50 | |
S SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
S(s) + 2 H2O | +0.50 | |
Cu+ + e− | ![]() |
Cu(s) | +0.520 | [10] |
C CO(g) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
C(s) + H2O | +0.52 | |
I3− + 2 e− | ![]() |
3 I− | +0.53 | [5] |
I2(s) + 2 e− | ![]() |
2 I− | +0.54 | [5] |
Au [AuI4]− + 3 e− | ![]() |
Au(s) + 4 I− | +0.56 | |
As H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
H3AsO3(aq) + H2O | +0.56 | |
Au [AuI2]− + e− | ![]() |
Au(s) + 2 I− | +0.58 | |
S2O32 − + 6 H+ + 4 e− | ![]() |
2 S(s) + 3 H2O | +0.60 | |
Mo H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
MoO2(s) + 2 H2O | +0.65 | |
C ![]() |
![]() |
![]() |
+0.6992 | [7] |
O2(g) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
H2O2(aq) | +0.70 | |
Tl3+ + 3 e− | ![]() |
Tl(s) | +0.72 | |
PtCl62− + 2 e− | ![]() |
PtCl42− + 2 Cl− | +0.726 | [11] |
Fe2O3(s) + 6 H+ + 2 e− | ![]() |
2Fe2+ + 3 H2O | +0.728 | [13]:p.100 |
Se H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
Se(s) + 3 H2O | +0.74 | |
PtCl42− + 2 e− | ![]() |
Pt(s) + 4 Cl− | +0.758 | [11] |
Fe3+ + e− | ![]() |
Fe2+ | +0.77 | |
Ag+ + e− | ![]() |
Ag(s) | +0.7996 | [7] |
Hg22+ + 2 e− | ![]() |
2 Hg(l) | +0.80 | |
N NO3−(aq) + 2 H+ + e− | ![]() |
NO2(g) + H2O | +0.80 | |
Fe 2FeO42− + 5 H2O + 6 e− | ![]() |
Fe2O3(s) + 10 OH− | +0.81 | [9] |
Au [AuBr4]− + 3 e− | ![]() |
Au(s) + 4 Br− | +0.85 | |
Hg2+ + 2 e− | ![]() |
Hg(l) | +0.85 | |
Ir [IrCl6]2− + e− | ![]() |
[IrCl6]3− | +0.87 | [4] |
MnO4− + H+ + e− | ![]() |
HMnO4− | +0.90 | |
Hg2 Hg2+ + 2 e− | ![]() |
Hg22+ | +0.91 | [10] |
Pd2+ + 2 e− | ![]() |
Pd(s) | +0.915 | [11] |
Au [AuCl4]− + 3 e− | ![]() |
Au(s) + 4 Cl− | +0.93 | |
MnO2(s) + 4 H+ + e− | ![]() |
Mn3+ + 2 H2O | +0.95 | |
NO3−(aq) + 4 H+ + 3 e− | ![]() |
NO(g) + 2 H2O(l) | +0.958 | [5] |
Au[AuBr2]− + e− | ![]() |
Au(s) + 2 Br− | +0.96 | |
Fe3O4(s) + 8 H+ + 2 e− | ![]() |
3Fe2+ + 4 H2O | +0.98 | [13]:p.100 |
Xe[HXeO6]3− + 2 H2O + 2 e− | ![]() |
[HXeO4]− + 4 OH− | +0.99 | [16] |
[VO2]+(aq) + 2 H+ + e− | ![]() |
[VO]2+(aq) + H2O | +1.0 | [17] |
TeH6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
TeO2(s) + 4 H2O | +1.02 | [17] |
Br2(l) + 2 e− | ![]() |
2 Br− | +1.066 | [7] |
Br2(aq) + 2 e− | ![]() |
2 Br− | +1.0873 | [7] |
I IO3− + 5 H+ + 4 e− | ![]() |
HIO(aq) + 2 H2O | +1.13 | |
Au [AuCl2]− + e− | ![]() |
Au(s) + 2 Cl− | +1.15 | |
Se HSeO4− + 3 H+ + 2 e− | ![]() |
H2SeO3(aq) + H2O | +1.15 | |
Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
2 Ag(s) + H2O | +1.17 | |
ClO3− + 2 H+ + e− | ![]() |
ClO2(g) + H2O | +1.18 | |
Xe[HXeO6]3− + 5 H2O + 8 e− | ![]() |
Xe(g) + 11 OH− | +1.18 | [16] |
Pt2+ + 2 e− | ![]() |
Pt(s) | +1.188 | [11] |
ClO2(g) + H+ + e− | ![]() |
HClO2(aq) | +1.19 | |
I 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− | ![]() |
I2(s) + 6 H2O | +1.20 | |
ClO4− + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
ClO3− + H2O | +1.20 | |
O2(g) + 4 H+ + 4 e− | ![]() |
2 H2O | +1.229 | [5] |
MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− | ![]() |
Mn2+ + 2 H2O | +1.23 | |
Xe[HXeO4]− + 3 H2O + 6 e− | ![]() |
Xe(g) + 7 OH− | +1.24 | [16] |
Tl3+ + 2 e− | ![]() |
Tl+ | +1.25 | |
Cr2O72− + 14 H+ + 6 e− | ![]() |
2 Cr3+ + 7 H2O | +1.33 | |
Cl2(g) + 2 e− | ![]() |
2 Cl− | +1.36 | [5] |
CoO2(s) + 4 H+ + e− | ![]() |
Co3+ + 2 H2O | +1.42 | |
N 2 NH3OH+ + H+ + 2 e− | ![]() |
N2H5+ + 2 H2O | +1.42 | [2] |
I 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
I2(s) + 2 H2O | +1.44 | |
BrO3− + 5 H+ + 4 e− | ![]() |
HBrO(aq) + 2 H2O | +1.45 | |
PbO β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− | ![]() |
Pb2+ + 2 H2O | +1.460 | [10] |
PbO α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− | ![]() |
Pb2+ + 2 H2O | +1.468 | [10] |
Br 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− | ![]() |
Br2(l) + 6 H2O | +1.48 | |
Cl 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− | ![]() |
Cl2(g) + 6 H2O | +1.49 | |
Cl HClO(aq) + H+ + 2 e− | ![]() |
Cl−(aq) + H2O | +1.49 | [1] |
MnO4− + 8 H+ + 5 e− | ![]() |
Mn2+ + 4 H2O | +1.51 | |
O HO2• + H+ + e− | ![]() |
H2O2(aq) | +1.51 | |
Au3+ + 3 e− | ![]() |
Au(s) | +1.52 | |
NiO2(s) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
Ni2+ + 2 OH− | +1.59 | |
Ce4+ + e− | ![]() |
Ce3+ | +1.61 | |
Cl 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
Cl2(g) + 2 H2O | +1.63 | |
Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− | ![]() |
2 Ag+ + 3 H2O | +1.67 | |
Cl HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
HClO(aq) + H2O | +1.67 | |
Pb4+ + 2 e− | ![]() |
Pb2+ | +1.69 | [10] |
MnO4− + 2 H2O + 3 e− | ![]() |
MnO2(s) + 4 OH− | +1.692 | |
MnO4− + 4 H+ + 3 e− | ![]() |
MnO2(s) + 2 H2O | +1.70 | |
AgO(s) + 2 H+ + e− | ![]() |
Ag+ + H2O | +1.77 | |
O H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
2 H2O | +1.78 | |
Co3+ + e− | ![]() |
Co2+ | +1.82 | |
Au+ + e− | ![]() |
Au(s) | +1.83 | [10] |
BrO4− + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
BrO3− + H2O | +1.85 | |
Ag2+ + e− | ![]() |
Ag+ | +1.98 | [10] |
S2O82− + 2 e− | ![]() |
2 SO42− | +2.010 | [7] |
O3(g) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
O2(g) + H2O | +2.075 | [11] |
Mn HMnO4− + 3 H+ + 2 e− | ![]() |
MnO2(s) + 2 H2O | +2.09 | |
XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e− | ![]() |
Xe(g) + 3 H2O | +2.12 | [16] |
XeH4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e− | ![]() |
Xe(g) + 6 H2O | +2.18 | [16] |
FeO42− + 3 e− + 8 H+ | ![]() |
Fe3+ + 4 H2O | +2.20 | [18] |
XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
Xe(g) + 2HF(aq) | +2.32 | [16] |
XeH4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
XeO3(aq) + 3 H2O | +2.42 | [16] |
F2(g) + 2 e− | ![]() |
2 F− | +2.87 | [4][5][10] |
F2(g) + 2 H+ + 2 e− | ![]() |
2 HF(aq) | +3.05 | [10] |
KrF2(aq) + 2 e− | ![]() |
Kr(g) + 2 F−(aq) | +3.27 | [19] |
Փակել
- Համարվում է, որ -0.454-ի և (2×(−0.499) + (−0.508))/3 = −0.502 հաշվարկով ստացված արդյունքի տարբերությունը ճշգրտորեն համընկնում է սպիտակ ֆոսֆորի (-0.063) և կարմիր ֆոսֆորի (-0.111)՝ PH3-ի հետ հավասարակշռության վիճակին համապատասխանող արժեքների տարբերությանը։