![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9a/Izoterm_pV_diagram.svg/langhu-640px-Izoterm_pV_diagram.svg.png&w=640&q=50)
Izoterm állapotváltozás
From Wikipedia, the free encyclopedia
Az izoterm állapotváltozás vagy izoterm folyamat olyan állapotváltozás, amely során a termodinamikai rendszer hőmérséklete nem változik. (Az izo- görög eredetű, jelentése azonos, egyenlő. A -term szintén görög eredetű, jelentése hő, hőmérséklet.)
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9a/Izoterm_pV_diagram.svg/640px-Izoterm_pV_diagram.svg.png)
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Izoterm_pV_munka.svg/640px-Izoterm_pV_munka.svg.png)
Az ideális gáz izoterm állapotváltozását a Boyle–Mariotte-törvény írja le: A zárt térben levő, állandó hőmérsékletű gáz nyomása és térfogata fordítottan arányos egymással. Képlettel:
A fordított arányosságnak megfelelően az izoterm folyamat nyomás–térfogat diagramja hiperbola.
Az állapotváltozás kezdő- és végpontján mérhető állapotjelzők közötti összefüggés:
Izoterm állapotváltozás esetén az entalpia és a belső energia nem változik. Ez úgy lehetséges, ha tágulás közben a gáz által végzett munkával azonos mennyiségű hőt vesz fel a környezetétől. (Ellenkező esetben a gáz lehűlne.) A gáz összenyomásakor viszont a közeg felmelegedne, ezért hogy az eredeti hőmérsékletet megtartsa, hőt kell leadnia a környezetének.
Az izoterm folyamatban az n anyagmennyiségű, T hőmérsékletű gáz által felvett Q hő, illetve gáz által végzett W' munka nagysága: