सदस्य वार्ता:Vidhya reddy n/प्रयोगपृष्ठ
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कैडमियम इस नरम,नीले,सफेद धातु रासायनिक समूह १२, जस्ता और पारा मे दो अन्य धातुओ स्थिर करने के लिए इसी तरह की हे प्रतीक सीडी के साथ एक रासायनिक तत्व और परमाणु सन्ख्या ४८ है। जस्ता की तरह, यह इसकी योगिको के अधिकान्श, मे आक्सीकरण राज्य २ को दर्शाता है, और पारा जैसे, यह अन्य सन्क्रमण धातुओ की तुलना मे कम पिघल बिन्दू है। कैडमियम और इसकी कोनजेनर्स हमेशा सन्क्रमण धातुओ नही माना जाता है, कि वे आन्शिक रूप से मौलिक या आम आक्सीकरण राज्यो मे डी या च इलेक्ट्रान गोले भर दिया है। प्रुथ्वी की पपडी मे कैड्मियम की औसत एकाग्रता ०.१ और ०.५ के बीच प्रती मिलियन(पीपीएम) भागो है। यह जस्ता कार्बोनेट मे एक अशुध्दता के रूप मे स्ट्रोमेयर और हरमन, जर्मनी मे दोनो द्वारा एक साथ १८१७ मे पता चला था। कैडमियम सबसे जस्ता अयस्क मे एक छोटे घटक के रूप मे होता है और जस्ता उत्पादन का प्रतिफल है। कैडमियम स्टील पर एक लम्बे समय के लिए इस्तेमाल किया गया था, और कैडमियम योगिको रङ के कान्च के लिए, लाल, नारन्गी और पीले रङ के पिगमेन्ट के रूप मे इस्तेमाल कर रहे है,और प्लास्टिक स्थिर करने के लिए। कैडमियम उप्योग आम तोर पर कम हो रही है क्योन्की यह जहरीला है और निकल कैडमियम बैटरी (यह विशेष रूप से खतरनाक पदार्थो के युरोपीय प्रतिबन्ध मे सूचिबन्ध है) निकल धातु हैड्राइड और लिथियम आयन बैटरी के साथ प्रतिस्थापित किया गया है। हालान्की कैड्मियम उच्च जीवो मे कोइ ग्यान्त जैविक समारोह है, एक कैडमियम निर्भर कार्बोनिक एनहाइडरेस समुद्री डायटम मे पाया गया है।[1]
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