Trichlorure d'antimoine

Le trichlorure d'antimoine est un composé chimique moléculaire de formule brute SbCl₃. C'est un solide mou sans couleur qui était connu comme beurre d'antimoine par les alchimistes. Il a une odeur forte, et, au contact de l'eau, il s'hydrolyse formant de l'oxychlorure et dégageant du chlorure d'hydrogène. Ainsi, les échantillons de SbCl₃ doivent être protégés de l'humidité :

SbCl₃+ H₂O → SbOCl + 2 HCl.

Trichlorure d'antimoine
Identification
Synonymes	chlorure d'antimoine III Beurre d'antimoine
No CAS	10025-91-9
No ECHA	100.030.031
Apparence	cristaux incolores, hygroscopiques, d'odeur âcre[1].
Propriétés chimiques
Formule	Cl3SbSbCl3
Masse molaire[2]	228,119 ± 0,007 g/mol Cl 46,62 %, Sb 53,38 %,
Propriétés physiques
T° fusion	73 °C[1]
T° ébullition	223,5 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 25 °C : 100 g·l-1[1] 602g/100cm3 (0 °C)
Masse volumique	3,14 g·cm-3[1]
Pression de vapeur saturante	à 49 °C : 133 Pa[1]
Thermochimie
ΔvapH°	45,19 kJ·mol-1 (1 atm, 220,3 °C)[3]
Cristallographie
Système cristallin	Orthorhombique
Précautions
Directive 67/548/EEC
C N Numéro index : 051-001-00-8 Symboles : C : Corrosif N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. Phrases R : 34, 51/53, Phrases S : (1/2), 26, 45, 61,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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SbCl₃ forme des complexes avec le chlore par exemple: SbCl₅²⁻.

Structure cristalline

• 
  Structure cristalline de SbCl₃ mettant en évidence les pyramides SbCl₃.
• 
  Maille orthorhombique de SbCl₃.

Le trichlorure d'antimoine cristallise dans une structure orthorhombique de groupe d'espace Pnma (a = 8,111 Å, b = 9,419 Å et c = 6,313 Å). Les atomes d'antimoine occupent les positions de Wyckoff 4c (x = 0.490, z = 0.475) et les atomes de chlore les positions 4c (x = 0.072 et z = 0.669) et 8d (x = 0.176, y = 0.071 et z = 0.134), formant des pyramides SbCl₃ ^[4].

Usages

SbCl₃ est un réactif pour la détection de la vitamine A et des autres caroténoïdes dans le test de Carr-Price. Le trichlorure d'antimoine réagit avec les caroténoïdes pour former un complexe bleu qui peut être mesuré par colorimétrie.

Le trichlorure d'antimoine a été utilisé pour simuler l'effet trouble de l'absinthe.

Il est aussi utilisé comme catalyseur pour des réactions de polymérisation, de craquage et de chloration ; comme mordant et dans la production d'autres sels d'antimoine. Ses solutions sont utilisées comme réactif chimique pour le chloral, les aromatiques et la vitamine A.

Notes et références

1. TRICHLORURE D'ANTIMOINE, Fiches internationales de sécurité chimique
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
4. A. Lipka, "An X-ray structure redetermination of antimony trichloride", Acta Crystallographica B 35, 3020 (1979)

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