Polyacide

Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H⁺ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée^[1]. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide-base et son pK_a associé.

Exemple de réactions

Structure de l'acide phosphorique.

Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide :

H₃PO₄ + H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₂PO₄⁻ + H₃O⁺     pK_a1 = 2,15

H₂PO₄⁻ + H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  HPO₄²⁻ + H₃O⁺     pK_a2 = 7,20

HPO₄²⁻ + H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  PO₄³⁻ + H₃O⁺     pK_a3 = 12,42

Exemples

• Diacides :
  • Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
  • Acide carbonique : H₂CO₃
  • Acide chromique
  • Acide sulfurique (acide minéral) : H₂SO₄
• Triacides :
  • Ion oxonium : H₃O⁺
  • Acide phosphorique : H₃PO₄
  • Acide citrique (acide tricarboxylique) : C₆H₈O₇

Références

1. Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011.

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