Sulfate de nickel(II)

Le sulfate de nickel(II) est un composé inorganique de formule chimique NiSO₄ sous forme anhydre. Il peut également se présenter sous forme hydratée (hexahydratée et heptahydratée). Ce composé bleu très soluble dans l'eau est une source courante d'ions Ni²⁺ en particulier pour l'électroplacage^[3].

Sulfate de nickel(II)
Sulfate de nickel(II) anhydre (à gauche), hexahydraté (au centre) et heptahydraté (à droite).
Identification
Nom UICPA	sulfate de nickel(II)
Synonymes	sulfate de nickel
No CAS	7786-81-4
No ECHA	100.029.186
No CE	232-104-9
No RTECS	QR9600000
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 InChIKey : LGQLOGILCSXPEA-NUQVWONBAG Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Std. InChIKey : LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide jaune (anhydre), solide bleu (hexahyraté), solide bleu-vert (heptahydraté)
Propriétés chimiques
Formule	NiO4SNiSO4 (anhydre)
Masse molaire[1]	154,756 ± 0,007 g/mol Ni 37,93 %, O 41,35 %, S 20,72 %, (anhydre) 262,85 g/mol (hexahydrate) 280,86 g/mol (heptahydrate)
Précautions
SGH[2]
Danger H315, H317, H341, H350, H360D, H372, H410, H302+H332, P201, P261, P273, P280, P308+P313 et P501 H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H341 : Susceptible d'induire des anomalies génétiques (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H360D : Peut nuire au fœtus. H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme H302+H332 : Nocif par ingestion ou par inhalation. P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
NFPA 704
0 3 0
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

En 2005 et 2006, le sulfate de nickel a été le plus fort allergène dans les tests épicutanés^[4].

Structure

Pas moins de sept formes du sulfate de nickel(II) sont connues. Ces sels différent dans leur degré d'hydratation et dans leur structure cristalline.

L'hexahydrate tétragonal, le sel le plus commun, cristallise de solutions aqueuses de 30,7 à 53,8 °C. Sous ces températures, un heptahydrate cristallise et en dessous encore une forme hexahydrate orthorhombique. La forme anhydre légèrement jaune, NiSO₄, a une haute température de fusion rarement rencontrée en laboratoire. Il est produit par déshydratation d'une forme hydratée à plus de 330 °C et il se décompose lui-même à plus haute température en oxyde de nickel^[3].

Toutes les formes de sulfate de nickel sont paramagnétiques

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Nickel(II) sulfate » (voir la liste des auteurs).

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. External MSDS
3. K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann Nickel Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005, vol. A17, p. 235. DOI 10.1002/14356007.a17_235.pub2.
4. K.A. Zug, E. M. Warshaw, J. F. Jr Fowler, H. I. Maibach, D. L. Belsito, M. D. Pratt, D. Sasseville, F. J. Storrs, J. S. Taylor, C. G. Mathias, V. A. Deleo, R. L. Rietschel, J. Marks, Patch-test results of the North American Contact Dermatitis Group 2005–2006, Dermatitis, 2009, vol.20(3), pp. 149-60.

• Portail de la chimie