Réaction quantitative

En chimie, une réaction quantitative ou réaction totale est une réaction chimique de constante d'équilibre très grande devant ${\displaystyle 1}$, ce qui revient à dire qu'à l'équilibre chimique, les produits sont en concentrations importantes devant celles des réactifs :

${\displaystyle K\gg 1}$

La notion de réaction quantitative s'oppose à celle d'une réaction équilibrée.

Une réaction de titrage est quantitative.

Équation de réaction

On note l'équation de réaction d'une réaction quantitative par une flèche simple, par opposition à la double flèche d'un réaction équilibrée. En notant ${\displaystyle A_{i}}$ les réactifs et ${\displaystyle B_{i}}$ les produits, ${\displaystyle \eta _{i}}$ et ${\displaystyle \mu _{i}}$ respectivement leurs coefficients stœchiométriques, on note la réaction :

${\displaystyle \sum _{i}{\eta _{i}A_{i}}\longrightarrow \sum _{i}{\mu _{i}B_{i}}}$

Dépendances

La constante d'équilibre d'une réaction ne dépend que de la température. Le caractère quantitatif d'une réaction chimique ne dépend donc que de la température.

Équilibre microscopique

La notion de réaction quantitative est une notion arbitraire, puisque selon le principe de microréversibilité toute réaction chimique entre composés en solution est réversible sur le plan microscopique. Les réactifs d'une réaction quantitative sont donc toujours présents en solution, même si leurs concentrations sont infimes. Sur le plan microscopique, rien ne distingue une réaction équilibrée d'une réaction totale.

Exemples

La dissociation dans l'eau d'un acide fort est quantitative.

Notes et références

Notes

Références

Voir aussi

Articles connexes

• Équilibre chimique

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