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hydrure de disodium De Wikipédia, l'encyclopédie libre
L'héliure de disodium est un composé chimique du sodium et de l'hélium, de formule Na2He. D'abord prédit théoriquement à l'aide du code USPEX[5], ce composé est synthétisé dans une cellule à enclumes de diamant en 2016 et sa découverte annoncée en 2017[2],[6].
Na2He | |
Identification | |
---|---|
Synonymes |
composé de disodium et d'hélium[1] |
No CAS | [1] |
Apparence | probablement transparent en lumière visible[2] |
Propriétés chimiques | |
Formule | Na2He |
Masse molaire[3] | 49,982 141 ± 2,0E−6 g/mol He 8,01 %, Na 91,99 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 4 593,14 °C ± 300 à 200 GPa (calculé)[4] |
Masse volumique | 4,60 g·cm-3 à 200 GPa (calculé)[4] |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Qualifié d'héliure de disodium, Na2He est en fait un électrure, dont la formule peut être écrite (Na+)2He(2e−) où (2e−) est un doublet électronique (deux électrons appariés, de spins opposés). Il cristallise dans le système cubique.
Na2He peut être formé au-dessus d'une pression de 113 GPa et à une température supérieure à 1 500 K par réaction entre du sodium et de l'hélium :
À ces ordres de grandeur de température et de pression, Na2He se sépare du milieu réactionnel constitué de sodium et d'hélium liquides en cristallisant[2].
Na2He n'est pas un composé d'inclusion mais un électrure stable à partir de 113 GPa. Parmi les métaux alcalins sans considération du francium, seuls le lithium et le sodium devraient former des électrures avec l'hélium. À haute pression le sodium est le plus réactif de ces métaux et réagit ainsi plus facilement avec l'hélium : aucun composé stable d'hélium et de potassium, rubidium ou césium ne devrait exister en dessous de 1 000 GPa et un de lithium devrait exister uniquement à partir de 780 GPa[2].
La structure cristalline de Na2He est analogue à celle de la fluorine CaF2 (He jouant le rôle de Ca et Na celui de F)[2] :
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