Iodure d'hydrogène

L'iodure d'hydrogène (ou gaz iodhydrique) est un gaz incolore dans les conditions normales, fumant à l'air humide, doué d'une odeur suffocante et d'une saveur acide. Il peut être facilement liquéfié ou solidifié. Sous sa forme solide, il a l'aspect d'une matière cristalline incolore, crevassée et de consistance neigeuse. Sous sa forme liquide, il est incolore quand il est pur mais la lumière en réagissant produit un peu d'iode qui le colore en violet ou en brun lorsqu'il contient de l'eau.

Iodure d'hydrogène
Identification
Nom UICPA	acide iodhydrique iodure d'hydrogène
No CAS	10034-85-2
No ECHA	100.030.087
Apparence	gaz incolore, d'odeur acre[1].
Propriétés chimiques
Formule	HI  [Isomères]
Masse molaire[2]	127,912 41 ± 0,000 1 g/mol H 0,79 %, I 99,21 %,
pKa	Ka = 1010, pKa = -10
Moment dipolaire	0,448 ± 0,001 D [3]
Propriétés physiques
T° fusion	−51 °C[1]
T° ébullition	−35,5 °C[1]
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 570 g·l-1[1]
Masse volumique	2,85 kg·m-3 (gaz) (−47 °C)
Pression de vapeur saturante	756 kPa[1]
Vitesse du son	157 m·s-1 (0 °C,1 atm)[4]
Thermochimie
ΔfusH°	2,9 kJ·mol-1
ΔvapH°	19,76 kJ·mol-1 (1 atm, −35,55 °C); 17,36 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[5]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	10,386 ± 0,001 eV (gaz)[6]
Précautions
SGH[7]
Danger H314 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
SIMDUT
A, E, A : Gaz comprimé tension de vapeur absolue à 50 °C = 1 550 kPa E : Matière corrosive acide fort (pH calculé = 1.0 pour une solution 0.1 M. (1.27%)) Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
0 3 0
Transport[8]
268    2197    Code Kemler : 268 : gaz toxique et corrosif Numéro ONU : 2197 : IODURE D’HYDROGÈNE ANHYDRE Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 8 : Matières corrosives
Inhalation	toxique
Peau	Très corrosif
Yeux	Très corrosif
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Propriétés physico-chimiques

La molécule d'iodure d’hydrogène HI est une molécule diatomique constituée d’un atome d’hydrogène H et d'un atome d'iode I, liés par une liaison simple. L'iode étant plus électronégatif que l’hydrogène, la liaison est polarisée. En conséquence, la molécule porte un moment dipolaire, avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome d'iode et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. L'iodure d’hydrogène est donc une molécule polaire. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires.

Production et synthèse

La préparation industrielle de l'iodure d'hydrogène s'effectue grâce à la réaction entre le diiode et l'hydrazine, en produisant aussi du diazote.

2 I₂ + N₂H₄ → 4 HI + N₂

HI peut aussi être produit en combinant du dihydrogène et du diiode pour obtenir un produit de très haute pureté.

H₂ + I₂ → 2 HI

Voir aussi

Articles connexes

Sur les autres projets Wikimedia :

• iodure d’hydrogène, sur le Wiktionnaire

• Fluorure d'hydrogène
• Chlorure d'hydrogène
• Bromure d'hydrogène
• Astature d'hydrogène
• Acide iodhydrique

Références

1. IODURE D'HYDROGENE, Fiches internationales de sécurité chimique
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
4. (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2010-2011, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 978-1-4398-2077-3), p. 14-40
5. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
6. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
7. Numéro index 053-002-00-9 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
8. Entrée du numéro CAS « 10034-85-2 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 18 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)

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