Carbonate d'ammonium

Le carbonate d'ammonium est un composé chimique de formule (NH₄)₂CO₃. C'est un sel d'ammonium NH₄⁺ et de carbonate CO₃²⁻. Il se présente sous forme de cristaux cubiques incolores solubles dans l'eau et qui se décomposent entièrement à 58 °C en ammoniac NH₃, en eau H₂O et en dioxyde de carbone CO₂.

Carbonate d'ammonium
Identification
No CAS	506-87-6
No ECHA	100.030.702 100.007.326, 100.030.702
No CE	233-786-0
PubChem	10480
No E	E503(i)
SMILES	C(=O)(O)O.N.N PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3 Std. InChIKey : PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	CH8N2O3(NH4)2CO3
Masse molaire[1]	96,085 8 ± 0,002 7 g/mol C 12,5 %, H 8,39 %, N 29,15 %, O 49,95 %,
Précautions
SGH[2]
Danger H302 H302 : Nocif en cas d'ingestion
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Il a longtemps été utilisé pour ranimer les personnes évanouies — d'où l'expression ancienne faire respirer des sels — et a été le prédécesseur du bicarbonate de sodium NaHCO₃ et de la levure chimique (composée essentiellement de bicarbonate de sodium et d'acide tartrique HOOC-CHOH-CHOH-COOH) en tant qu'agent de levaison.

On le prépare, en solution aqueuse, par réaction du dioxyde de carbone CO₂ avec l'ammoniac NH₃ :

2 NH₃ + H₂O + CO₂ → (NH₄)₂CO₃.

On peut également l'obtenir en chauffant du carbonate de calcium CaCO₃ avec du sulfate d'ammonium (NH₄)₂SO₄, le carbonate d'ammonium se sublimant en laissant un résidu solide de sulfate de calcium CaSO₄ :

CaCO₃ + (NH₄)₂SO₄ → (NH₄)₂CO₃ + CaSO₄

L'ion ammonium étant acide, en solution aqueuse, il réagit avec les ions carbonate ou hydroxyde et dissout le carbonate de calcium ou l'hydroxyde de calcium Ca(OH)₂. C'est un agent agressif pour le béton dont il dissout la pâte de ciment durcie.

Utilisations

Il est utilisé dans l'agroalimentaire, y compris pour les produits biologiques, comme poudre à lever, sous le nom de E503i^[3].

Voir aussi

• Bicarbonate d'ammonium (NH₄HCO₃)

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. « E503 - Carbonates d'ammonium », sur additifs-alimentaires.net (consulté le 17 décembre 2016)

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