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composé chimique De Wikipédia, l'encyclopédie libre
Le bromure de magnésium (MgBr2) est un composé inorganique du magnésium et de bromure.
Bromure de magnésium | |
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__ Mg2+ __ Br− | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | Bromure de magnésium |
No CAS | |
No ECHA | 100.029.246 |
No CE | 232-170-9 |
PubChem | 82241 |
Apparence | solide blanc |
Propriétés chimiques | |
Formule | MgBr2 |
Masse molaire[1] | 184,113 ± 0,003 g/mol Br 86,8 %, Mg 13,2 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 711 °C[2] |
Solubilité | 1 015 g·l-1 (eau, 20 °C) Légèrement soluble dans l'alcool[3] |
Masse volumique | 3,72 g·cm-3 (25 °C)[2] |
Cristallographie | |
Système cristallin | trigonal |
Symbole de Pearson | hP3 |
Classe cristalline ou groupe d’espace | P3m1, n° 164 |
Précautions | |
SGH[2] | |
H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338 |
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NFPA 704 | |
Composés apparentés | |
Autres cations | Bromure de béryllium Bromure de calcium Bromure de strontium Bromure de baryum |
Autres anions | Fluorure de magnésium Chlorure de magnésium Iodure de magnésium |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le bromure de magnésium se présente sous la forme d'un solide blanc hygroscopique. Il est soluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'éthanol.
Le bromure de magnésium est naturellement présent en petites quantités dans certains minéraux, tels que la bischofite et la carnallite. Il est aussi présent dans l'eau de mer (à une concentration d'environ 70 g m3[4], d'où il peut être obtenu par évaporation. Il est particulièrement présent dans l'eau de la mer Morte[5],[6].
Le bromure de magnésium peut être synthétisé de diverses façons par réaction entre des composés du magnésium et du brome, en particulier l'acide bromhydrique. On peut notamment citer
Il est également possible de le produire directement à partir de magnésium métallique et de dibrome. C'est réaction doit se passer dans l'éther anhydre, car sinon la réaction lors de l'ajout de dibrome est violente.
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