H314, H332, H412, P273, P280, P310 et P305+P351+P338
H314: Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H332: Nocif par inhalation H412: Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273: Éviter le rejet dans l’environnement. P280: Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310: Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338: En cas de contact avec les yeux: rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Le TFA est un réactif utilisé fréquemment en synthèse organique en raison de la combinaison de propriétés intéressantes: volatilité, solubilité dans des solvants organiques et force[11]. Il est aussi moins oxydant que l'acide sulfurique mais plus facilement obtenu sous forme anhydre que par exemple l'acide chlorhydrique. Une des complications pour son utilisation est que le TFA forme un azéotrope avec l'eau avec un point d'ébullition à 105°C (soit 378 K).
Le TFA est aussi utilisé fréquemment comme agent d’appariement d'ion en chromatographie liquide pour la séparation des composés organiques, et particulièrement des peptides et des petites protéines. Il permet également de diminuer le pH de la phase mobile. C'est un solvant polyvalent pour la spectroscopie RMN.
L'anhydride dérivé, [CF3C(O)]2O, est un réactif commun pour l'introduction du groupe trifluoroacétyle.
Le TFA est depuis quelque temps[Quand?] l'acide de choix pour la dépolymérisation des polysaccharides en chimie des glucides[12],[13].
L'électrofluoration de l'acide acétique au moyen de la méthode de Simmons est la meilleure manière d'obtenir l'acide trifluoroacétique. La réaction à l'anode durant l'électrolyse d'un mélange d'un fluorure d'hydrogène et de l'acide acétique au-dessous duquel le fluor élémentaire (F2) se crée est une réaction douce qui laisse le groupe carboxylique intact.
«Acide trifluoroacétique» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
Eidman, K. F.; Nichols, P. J. "Trifluoroacetic Acid" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI10.1002/047084289
(en) Ning Guo, Zongli Bai, Weijuan Jia et Jianhua Sun, «Quantitative Analysis of Polysaccharide Composition in Polyporus umbellatus by HPLC–ESI–TOF–MS», Molecules, vol.24, no14, , p.2526 (PMID31295903, PMCIDPMC6681038, DOI10.3390/molecules24142526, lire en ligne, consulté le )
(en) Xinling Song, Weijun Cui, Zheng Gao et Jianjun Zhang, «Structural characterization and amelioration of sulfated polysaccharides from Ganoderma applanatum residue against CCl4-induced hepatotoxicity», International Immunopharmacology, vol.96, , p.107554 (ISSN1567-5769, DOI10.1016/j.intimp.2021.107554, lire en ligne, consulté le )