Équation d'Antoine
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En chimie physique, l'équation d'Antoine (Louis Charles Antoine, 1825-1898) donne la pression de vapeur saturante d'une substance à une température donnée. Les coefficients de l'équation ne sont valables que pour un intervalle de température.
Équation
Résumé
Contexte
Cette équation est obtenue en intégrant la formule de Clausius-Clapeyron en supposant que l'enthalpie de vaporisation est une constante. On obtient tout d'abord la formule de Rankine[1] :
La constante est introduite à postériori pour ajuster plus précisément la corrélation à des données expérimentales[2],[3]. On obtient l'équation d'Antoine :
avec :
- la pression de vapeur saturante (Pa) ;
- la pression standard (100 000 Pa) ;
- les coefficients d'Antoine ;
- la température absolue (K).
En isolant la température, on obtient
qui donne la température d'ébullition d'une substance à une certaine pression.
Exemples
Composé | Coefficient | Coefficient | Coefficient | Température (K) | Référence |
---|---|---|---|---|---|
Benzène | 4,72583 | 1 660,652 | −1,461 | 333,4 - 373,4 | [4] |
0,14591 | 39,165 | −261,236 | 297,9 - 318 | [5] | |
Eau | 3,55959 | 643,748 | −198,043 | 379 - 573 | [6] |
5,40221 | 1 838,675 | −31,737 | 273 - 303 | [6] | |
5,20389 | 1 733,926 | −39,485 | 304 - 333 | [6] | |
5,07680 | 1 659,793 | −45,854 | 334 - 363 | [6] | |
5,08354 | 1 663,125 | −45,662 | 344 - 373 | [6] | |
6,20963 | 2 354,731 | 7,559 | 293 - 343 | [6] | |
4,65430 | 1 435,264 | −64,848 | 255,8 - 373 | [6] | |
Éthanol | 4,92531 | 1 432,526 | −61,819 | 364,8 - 513,91 | [7] |
Méthanol | 5,20409 | 1 581,341 | −33,50 | 288,1 - 356,83 | [8] |
Propan-2-ol | 4,8610 | 1 357,427 | −75,814 | 329,92 -362,41 | [8] |
Notes et références
Articles connexes
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