Utilisateur:Manuguedin/Brouillon
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Les gaz nobles, ou plus couramment les gaz rares, sont un groupe d’éléments chimiques avec des propriétés similaires : dans les conditions normales, ce sont des gaz monoatomiques incolores et inodores avec une réactivité chimique très faible. Les six gaz nobles naturels sont l’hélium (He), le néon (Ne), l’argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon (Rn), ce dernier étant radioactif.
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Pour les six premières périodes de la classification des éléments, les gaz nobles sont exactement les éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA » voire « groupe 0 »). Un septième élément est venu s'ajouter au groupe 18 au début des années 2000 : l'élément 118 (ununoctium, Uuo), élément synthétique relevant de la dénomination systématique de l'UICPA. Cependant, il est possible qu’en raison d’effets relativistes, c’est plutôt le flérovium l’élément du groupe 14 qui présente des propriétés de gaz nobles, plutôt que l’ununoctium.
Les propriétés des gaz nobles peuvent être facilement expliquées par les théories modernes de la structure atomique : la couche de valence de ces éléments est remplie, ce qui leur confère une faible réactivité avec d’autres composés chimiques. Ainsi seul un petit nombre de composés avec des gaz nobles a été synthétisé à ce jour.
L’argon est le gaz noble le plus abondant sur terre, les autres gaz nobles étant présents en quantité négligeable. Tous les gaz nobles sont présents dans en faible proportion dans l’atmosphère terrestre et ainsi se retrouvent dans la croute terrestre, à l’exception de l’hélium qui est lui aussi présent en petites quantités dans le gaz naturel.
La découverte de ces éléments s’est faite en un temps très court entre 1868 (Hélium) et 1900 (Radon), principalement par le chimiste britannique William Ramsay. Les gaz nobles ont d’importantes applications industrielles telles que dans l’éclairage, la soudure,et l’exploration spatiale.