Loi de Raoult
Loi donnant la pression partielle d'un constituant dans un équilibre liquide-vapeur idéal. / De Wikipedia, l'encyclopédie encyclopedia
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Ne doit pas être confondu avec Lois de Raoult.
En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Raoult énonce que :
« Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide. »
Cette loi a été établie empiriquement par le physicien français François-Marie Raoult en 1882, elle est dérivée de sa loi de la tonométrie. Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie. Elle permet notamment de calculer les équilibres liquide-vapeur des solutions idéales liquides dont la phase vapeur est un mélange de gaz parfaits.