Isotopes de l'hydrogène
classe des atomes d'hydrogène ayant le même nombre de neutron / De Wikipedia, l'encyclopédie encyclopedia
Cher Wikiwand IA, Faisons court en répondant simplement à ces questions clés :
Pouvez-vous énumérer les principaux faits et statistiques sur Isotopes de l'hydrogène?
Résumez cet article pour un enfant de 10 ans
On connaît sept isotopes de l'hydrogène. Trois sont naturels, 1H, 2H et 3H. Les quatre autres, 4H, 5H, 6H et 7H, sont particulièrement instables (c'est-à-dire, de très courte demi-vie), ils ont été synthétisés au laboratoire mais jamais observés dans la nature[1],[2].
L'hydrogène est le seul élément disposant de noms et de symboles différents pour ses différents isotopes, encore en usage de nos jours. L'isotope 2H (ou H-2) est ainsi appelé « deutérium » (symbole D), et l'isotope 3H (ou H-3) « tritium » (symbole T). L'IUPAC, si elle en reconnaît l'usage, ne le recommande cependant pas. L'isotope le plus commun de l'hydrogène, sans neutron, est parfois appelé « protium ». Au cours des premières études sur la radioactivité, on donna aussi des noms aux isotopes lourds de l'hydrogène, mais ces noms ne sont plus usités.