Un ion monoatomique est un ion formé à partir d'un atome (exemples : K+, Na+) ayant, par définition courante, gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Par opposition, un ion polyatomique s'est formé à partir d'un groupement d'au moins deux atomes (exemples : OH−, SO42−). Lors de la "transformation" de l'atome en ion, le noyau reste inchangé.
Les ions sont donc des espèces chimiques chargées.
La charge est précisée en haut à droite du symbole de l'atome d'origine.
Un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons forme un ion positif : c'est un cation.
Un atome ayant gagné un ou plusieurs électrons forme un ion négatif : c'est un anion.
Cations monoatomiques
Les cations monoatomiques sont des ions métalliques sauf le H+. Dans un cation, le nombre d'électrons est inférieur au nombre de protons (qui portent la charge positive de l'atome ).
Un cation de type I contient un atome qui forme un seul type d'ion. Un cation de type II contient un atome qui forme au moins deux types d'ions, c'est-à-dire avec différents nombres de charges[réf. nécessaire]. Dans ce cas, les suffixes "eux" et "ique" sont utilisés. Le suffixe "ique" indique l'ion qui a la charge la plus élevée :
Anions monoatomiques
Les anions monoatomiques sont généralement obtenus par déprotonation d'hydracides.
Dans un anion, le nombre d'électrons est supérieur au nombre de protons.
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