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composé chimique De Wikipédia, l'encyclopédie libre
L'iodure d'argent (ou AgI) est un composé inorganique hautement insoluble dans l'eau, photosensible (utilisé pour cette raison en photographie).
Iodure d'argent | |
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Identification | |
---|---|
No CAS | |
No ECHA | 100.029.125 |
No CE | 232-038-0 |
Apparence | poudre jaune cristaux hexagonaux ou cubiques noircit à la lumière |
Propriétés chimiques | |
Formule | AgI [Isomères] |
Masse molaire[1] | 234,772 7 ± 0,000 2 g/mol Ag 45,95 %, I 54,05 %, |
Moment dipolaire | 4,55 ± 0,05 D [2] |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 558 °C |
T° ébullition | 1 506 °C |
Solubilité | 3,10-5g/L eau insol dans les acides sol dans HI concentré chaud sol ds cyanures ou iodures alcalins 35 mg·l-1 ammoniaque à 10 % |
Masse volumique | 5,67 |
Thermochimie | |
ΔvapH° | 143,9 kJ·mol-1 (1 atm, 1 506 °C)[3] |
Cristallographie | |
Système cristallin | Hexagonal |
Structure type | wurtzite[4] |
Précautions | |
Directive 67/548/EEC | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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AgI est obtenu par précipitation dans une solution de nitrate d'argent avec l'iodure de potassium :
Cette réaction est utilisée en chimie analytique pour mettre en évidence les anions I−, car l'AgI qui en résulte produit un précipité jaunâtre difficilement soluble. Au contraire de l'iodure d'argent, les chlorure d'argent (AgCl) et bromure d'argent (AgBr), eux-mêmes peu solubles, se laissent dissoudre en présence de thiosulfate de sodium (avec formation de complexes). Les anions Cl−, Br− et I− peuvent être ainsi différenciés à l'aide des solutions de thiosulfate de sodium et d'ammoniaque.
Elle change avec la température, avec trois phases connues[5] :
L'iodure d'argent est photosensible : il se décompose lentement en argent et iode. À la lumière du soleil, sa couleur devient vert-gris.
AgI se dissout en présence de ligands forts comme les cyanures ou les thiocyanates.
La transition entre les formes α et β représente la fusion du sous-réseau de cations d'argent. L'entropie de fusion (en) pour α-AgI est environ la moitié de celle du chlorure de sodium (solide ionique typique), ce qui peut être expliqué par le fait que le réseau cristallin de l'AgI a déjà partiellement et fortement fondu lors de la transition entre ses phases α et β. L'ajout de la valeur de l'entropie de transition de l'α-AgI à l'entropie de fusion de β-AgI donne une valeur beaucoup plus proche de celle de l'entropie de fusion du chlorure de sodium.
La délocalisation des cations d'argent dans la structure de la forme α fait de l'iodure d'argent un Conducteur superionique, avec une conductivité de l'ordre de 1 à 2 S/cm[8]. L'ajout de rubidium dans la structure (Ag4RbCl5) abaisse la température de la transition de phase β-α en dessous de la température ambiante, permettant d'utiliser les propriétés de conducteur superionique dans les conditions normales de température et de pression.
La conductivité électronique de l'α-AgI est d'un facteur environ 1010 plus petite que sa conductivité ionique[9], faisant de l'iodure d'argent un matériau de choix en tant qu'électrolyte solide.
L'iodure d'Argent est une molécule composée d'iode et d'argent et sa toxicité est souvent évaluée en référence à celle de ces deux composés.
Ainsi, les lignes directrices de l'EPA pour la Loi sur l'eau des États-Unis (Clean Water Act) considèrent l'argent comme une substance dangereuse, un polluant toxique et même comme « polluant prioritaire ». Il fait en outre partie des polluants dont l'augmentation dans l'environnement est jugée préoccupante, d'autant que les nanoparticules d'argent sont les plus utilisées et diffusées dans l'environnement par l'industrie, le commerce et la médecine.
Hormis pour quelques professions particulières, le risque d'intoxication aiguë est faible. L'exposition chronique aboutit à la contamination d'organes cibles.
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