Iodure d'ammonium

L'iodure d'ammonium est un composé chimique de formule NH₄I.

Iodure d’ammonium
Identification
No CAS	12027-06-4
No ECHA	100.031.548
PubChem	25487
Apparence	Poudre cristalline blanche
Propriétés chimiques
Formule	H4INNH4I
Masse molaire[1]	144,942 9 ± 0,000 5 g/mol H 2,78 %, I 87,55 %, N 9,66 %,
Susceptibilité magnétique	−66,0 × 10−6 cm3/mol[réf. souhaitée]
Propriétés physiques
T° fusion	551 °C[réf. souhaitée]
T° ébullition	235 °C (dans le vide)[réf. souhaitée]
Solubilité	155 g/100 mL (0 °C) 172 g/100 mL (20 °C) 250 g/100 mL (100 °C)[réf. souhaitée]
Masse volumique	2,51 g/cm3[réf. souhaitée]
T° d'auto-inflammation	Inflammable
Composés apparentés
Autres cations	Iodure de sodium Iodure de potassium Iodure de phosphonium
Autres anions	Fluorure d'ammonium Chlorure d'ammonium Bromure d'ammonium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Il est utilisé dans des produits chimiques photographiques et certains traitements médicamenteux^[2].

Il peut être préparé à partir de l'acide iodhydrique qui réagit avec l'ammoniaque.

Il est facilement soluble dans l'eau, à partir de laquelle il cristallise en cubes. Il est également soluble dans l’éthanol. Il jaunit progressivement au repos dans l'air humide, en raison de la décomposition avec la libération d’iode^[2].

Préparation

L’iodure d'ammonium peut être produit en laboratoire en faisant réagir l'ammoniac ou l’ammoniaque avec de l’acide iodhydrique ou de l'iodure d'hydrogène à l’état gazeux, selon la réaction :

NH₃ + HI → NH₄I

NH₄OH + HI → NH₄I + H₂O

Il est également formé à partir de la décomposition de la triiodoamine ammoniaquée (un explosif).

Références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Holleman, A. F. et Wiberg, E., Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001 (ISBN 0-12-352651-5).

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