Hexachloroosmiate d'ammonium

L'hexachloroosmiate d'ammonium est un composé chimique de formule (NH₄)₂[OsCl₆]. Il se présente sous la forme de cristaux cubiques rouge foncé et se dissout faiblement dans l'eau froide en donnant une solution jaune verdâtre^[3]. Il reste stable dans l'air jusqu'à 170 °C^[4]. Il se décompose par chauffage à 390 °C^[5] ou par chauffage sous flux d'hydrogène en donnant de l'osmium métallique :

3 (NH₄)₂[OsCl₆] ⟶ 3 Os + 2 N₂ + 16 HCl + 2 NH₄Cl ;

(NH₄)₂[OsCl₆] + 2 H₂ ⟶ Os + 2 NH₄Cl + 4 HCl.

Hexachloroosmiate d'ammonium
Identification
No CAS	12125-08-5
No ECHA	100.031.977
No CE	235-188-5
PubChem	11729867
SMILES	[NH4+].[NH4+].Cl[Os-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/6ClH.2H3N.Os/h6*1H;2*1H3;/q;;;;;;;;+4/p-4 Std. InChIKey : SRBXXQDKBKTWOC-UHFFFAOYSA-J
Apparence	solide inodore brun rougeâtre[1]
Propriétés chimiques
Formule	H8Cl6N2Os
Masse molaire[2]	439,02 ± 0,04 g/mol H 1,84 %, Cl 48,45 %, N 6,38 %, Os 43,33 %,
Propriétés physiques
T° fusion	170 °C[1]
Précautions
SGH[1]
Attention H315, H319, H335, P280, P312, P302+P352, P304+P340, P332+P313 et P337+P313 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P332+P313 : En cas d’irritation cutanée : consulter un médecin. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin.
NFPA 704[1]
1 2 1
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Historiquement, (NH₄)₂[OsCl₆] a été produit par réaction entre le chlorure d'ammonium NH₄Cl et le résidu solubilisé de la réaction à chaud entre l'osmium, le chlorure de potassium KCl et le dichlore^[3] Cl₂. Il peut également être produit par réaction entre le tétroxyde d'osmium OsO₄, l'acide chlorhydrique HCl et le chlorure de fer(II) FeCl₂ (ou l'éthanol) puis ajout du chlorure d'ammonium à la solution d'acide hexachloroosmique alors formée suivant la réaction^[3] :

OsO₄ + 4 FeCl₂ + 8 HCl + 2 NH₄Cl ⟶ (NH₄)₂[OsCl₆] + 4 FeCl₃ + 4 H₂O.

Il réagit avec un excès d'hydrate d'hydrazine H₂N-NH₂·H₂O pour donner le complexe pentaammine [Os(NH₃)₅(N₂)]Cl₂^[6].

Notes et références

1. « Fiche du composé Bis(cyclopentadienyl)manganese  », sur Alfa Aesar (consulté le 11 décembre 2022).
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (en) F. P. Dwyer, J. W. Hogarth et Richard N. Rhoda, « Ammonium Hexachloroosmate(IV) », Inorganic Synthses, vol. 5,‎ 1957, p. 206-207 (ISBN 978-0-470-13268-5, DOI 10.1002/9780470132364.ch60, lire en ligne).
4. (en) Pal Kemeny, « Ammonium hexachloroosmate, Suitable compound for nuclear physics experiments concerning osmium nucleus », Revue Roumaine de Physique, vol. 12, n^o 8,‎ 1967, p. 761-764 (ISSN 0035-4090).
5. (en) Gerd Meyer et Angela Möller, « Thermolysis of ternary ammonium chlorides of rhenium and the noble metals », Journal of the Less Common Metals, vol. 170, n^o 2,‎ 30 juin 1991, p. 327-331 (DOI 10.1016/0022-5088(91)90336-3, lire en ligne).
6. (en) Peter A. Lay, Roy H. Magnuson, Henry Taube et Asbed Vassilian, « Pentaammineosmium(III) and Hexaammineosmium(III) Complexes », Inorganic Syntheses, vol. 24,‎ 1986, p. 269-277 (DOI 10.1002/9780470132555.ch73, lire en ligne).

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