Acide perxénique

L'acide perxénique, de formule H₄XeO₆, est en réalité la solution aqueuse du tétraoxyde de xénon XeO₄. C'est un agent oxydant très énergique et très acide, bien que plus faible que l'acide perchlorique dans l'eau :

H₄XeO₆ + H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₃O⁺ + H₃XeO₆⁻, pK_a1 < 0

H₃XeO₆⁻ + H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₃O⁺ + H₂XeO₆²⁻, pK_a2 = 4,29 ± 0,03, ΔH° = 0 ± 5 kJ·mol^-1

H₂XeO₆²⁻ + H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₃O⁺ + HXeO₆³⁻, pK_a3 = 10,81 ± 0,04, ΔH° = 3 ± 2 kJ·mol^-1

HXeO₆³⁻ + H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₃O⁺ + XeO₆⁴⁻, pK_a4 > 14

Acide perxénique
Identification
No CAS	14125-26-9
Propriétés chimiques
Formule	H4O6XeH4XeO6
Masse molaire[1]	231,321 ± 0,008 g/mol H 1,74 %, O 41,5 %, Xe 56,76 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide perxénique est susceptible de former quatre types de sels, par exemple (en prenant les perxénates d'argent) :

• AgH₃XeO₆
• Ag₂H₂XeO₆
• Ag₃HXeO₆
• Ag₄XeO₆

Cet acide n'est homologue d'aucun autre, mais le tétraoxyde de xénon peut être rangé avec le tétraoxyde d'osmium.

Articles connexes

• Acide xénique
• Chimie des gaz nobles

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

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