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composé chimique De Wikipédia, l'encyclopédie libre
Le cyanate d'ammonium a pour formule NH4CNO, il se présente sous forme de cristaux incolores.
Cyanate d'ammonium | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | Cyanate d'ammonium |
No CAS | |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | cristaux incolores |
Propriétés chimiques | |
Formule | CH4N2O [Isomères] NH4OCN |
Masse molaire[1] | 60,055 3 ± 0,001 8 g/mol C 20 %, H 6,71 %, N 46,65 %, O 26,64 %, |
Propriétés physiques | |
Point d’éclair | 29,5 °C |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Au début du siècle, avant la chimie organique, les chimistes isolaient des composés purs et déterminaient leurs propriétés et leur composition élémentaire. Un petit nombre de molécules organiques étaient néanmoins préparées au laboratoire par décomposition ou transformation d'autres corps.
Par exemple :
Friedrich Wöhler obtint l'urée de la façon suivante : on chauffe à ébullition pendant 15 minutes une solution aqueuse saturée de cyanate d'ammonium. Après refroidissement dans la glace, on ajoute goutte à goutte, quelques millilitres d'acide nitrique concentré qui précipite un solide blanc qui est filtré, lavé à l’éther et séché. On mesure ensuite le point de fusion que l'on compare à celui du produit de départ et à celui de l'urée pure.
Points de fusion :
NH4CNO non mesurable > 250 °C.
Urée O=C(NH2)2 130 à 135 °C
Actuellement, l'obtention du cyanate d'ammonium s'effectue par neutralisation de l'ammoniac par l'acide cyanique.
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