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Chlorure de méthylmagnésium
composé chimique / De Wikipedia, l'encyclopédie encyclopedia
Le chlorure de méthylmagnésium est un composé chimique de formule CH3MgCl. Il s'agit d'un réactif de Grignard disponible dans le commerce, généralement dissous dans le tétrahydrofurane (THF) ; dans ce solvant, il se forme un complexe dans lequel l'atome de magnésium est lié par liaison covalente au groupe méthyle et au chlorure, et par coordination aux atomes d'oxygène de deux molécules de THF.
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Faits en bref Identification, No CAS ...
Chlorure de méthylmagnésium | |||
![]() Structure du chlorure de méthylmagnésium. |
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Identification | |||
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No CAS | 676-58-4 | ||
No ECHA | 100.010.573 | ||
No CE | 211-629-7 | ||
PubChem | 12670 | ||
ChEBI | 51492 | ||
SMILES | |||
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/CH3.ClH.Mg/h1H3;1H;/q-1;;+2/p-1 Std. InChIKey : CCERQOYLJJULMD-UHFFFAOYSA-M |
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Propriétés chimiques | |||
Formule | CH3ClMg |
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Masse molaire[1] | 74,793 ± 0,004 g/mol C 16,06 %, H 4,04 %, Cl 47,4 %, Mg 32,5 %, |
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Précautions | |||
SGH[2] | |||
H225, H260, H314, H335, P210, P223, P261, P231+P232, P370+P378 et P422 H225 : Liquide et vapeurs très inflammables H260 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables qui peuvent s'enflammer spontanément H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H335 : Peut irriter les voies respiratoires P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P223 : Éviter tout contact avec l’eau, à cause du risque de réaction violente et d’inflammation spontanée. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P231+P232 : Manipuler sous gaz inerte. Protéger de l’humidité. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P422 : Stocker le contenu sous … |
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Transport[2] | |||
Numéro ONU : 3399 : MATIÈRE ORGANO-MÉTALLIQUE LIQUIDE HYDRORÉACTIVE, INFLAMMABLE Classe : 4.3 Étiquette : ![]() 4.3 : Matières qui, au contact de l'eau, dégagent des gaz inflammables Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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On peut obtenir le chlorure de méthylmagnésium en faisant réagir du chlorométhane CH3Cl avec du magnésium Mg dans le tétrahydrofurane C4H8O :
Le chlorure de méthylmagnésium réagit au contact de l'eau et est susceptible de former des peroxydes explosifs.