Chlorure d'or(I)

Le chlorure d'or(I) est un composé chimique de formule AuCl. Il se présente comme un solide jaune clair soluble dans les solutions de chlorure de métaux alcalins et se décompose lorsqu'il est dissous dans l'eau :

3 AuCl + H₂O → 2 Au + H[AuCl₃OH].

Chlorure d'or(I)
__ Au+     __ Cl−
Identification
Nom UICPA	monochlorure d'or
Synonymes	chlorure d'or
No CAS	10294-29-8
No ECHA	100.030.583
No CE	233-655-8
PubChem	27366
ChEBI	30078
SMILES	[Cl-].[Au+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Au.ClH/h;1H/q+1;/p-1 Std. InChIKey : FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M
Propriétés chimiques
Formule	AuCl  [Isomères]
Masse molaire[1]	232,42 ± 0,002 g/mol Au 84,75 %, Cl 15,25 %,
Précautions
SGH[2]
Danger H314, H317, P280, P310 et P305+P351+P338 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H317 : Peut provoquer une allergie cutanée P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[2]
-    3260    Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le solide adopte un système cristallin orthorhombique. Son enthalpie de formation est de −34,7 kJ·mol^-1. Certains complexes de chlorure d'or(I) sont très stables. Leur solution aqueuse dans l'acide chlorhydrique, où l'espèce dominante à 300 °C est AuCl₂⁻, peut cependant se dismuter à haute température^[3] :

AuCl₂⁻  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  2 Au↓ + AuCl₄⁻ + 2 Cl⁻.

Le chlorure d'or(I) peut être utilisé comme catalyseur en synthèse organique. On peut l'obtenir par décomposition thermique de chlorure d'or(III) Au₂Cl₆ ou d'acide chloraurique HAuCl₄ :

Au₂Cl₆ → 2 AuCl + 2 Cl₂ ;

HAuCl₄ → AuCl + HCl + Cl₂.

On peut également le produire à partir des éléments qui le constituent en faisant réagir du chlore Cl₂ sec avec de l'or finement divisé à 250 °C :

2 Au + Cl₂ → 2 AuCl.

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Gold(I) chloride 99.9% trace metals basis, consultée le 10 mars 2017.
3. (en) Christopher H. Gammons, Yunmei Yu et A. E. Williams-Jones, « The disproportionation of gold(I) chloride complexes at 25 to 200°C », Geochimica et Cosmochimica Acta, vol. 61, n^o 10,‎ mai 1997, p. 1971-1983 (DOI 10.1016/S0016-7037(97)00060-4, Bibcode 1997GeCoA..61.1971G, lire en ligne)

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