ثابت تفکیک اسیدی
From Wikipedia, the free encyclopedia
ثابت تفکیک اسیدی یا ثابت اسیدی یا ثابت یونی شدن اسید (به انگلیسی: acid dissociation constant یاacidity constant یا acid-ionization constant) با نماد Ka معیاری است کمی از میزان قدرت یک اسید در محلول. ثابت تفکیک اسیدی، همان ثابت تعادل برای یک واکنش شیمیایی جداسازی در واکنشهای اسیدی-بازی است. تعادل را میتوان به صورت نمادین به شکل زیر نمایش داد:
- HA
A− + H+
- HA
![Acetic acid, CH3COOH, is composed of a methyl group, CH3, bound chemically to a carboxylate group, COOH. The carboxylate group can lose a proton and donate it to a water molecule, H20, leaving behind an acetate anion CH3COO- and creating a hydronium cation H3O . This is an equilibrium reaction, so the reverse process can also take place.](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/96/Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png/640px-Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png)
که HA نماد عمومی اسید است و میتواند به صورت A− یا conjugate base و H+ یا یون هیدروژن یا پروتون از هم جدا شود. هنگامی میگوییم A− و H+ در HA در تعادل است که با گذر زمان غلظت آنها تغییر نکند. رابطهٔ ثابت تفکیک اسیدی عبارت است از:
یکای [HA] و [A−] و [H+] همگی مول بر لیتر است. (mol/L)